【題目】煤的氣化、液化是綜合利用煤炭的重要途徑之一。

1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭與水蒸氣反應(yīng)是:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

2)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置,其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則正極通入的氣體是___,該電極的電極反應(yīng)式為___。

若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,則負(fù)極的電極方程式為___。

3)電解氯化鈉溶液時,陽極的電極反應(yīng)式為___。

【答案】+131.3 氧氣 O2 + 2H2O + 4e- =4OH- H2 - 2e-=2H+ 2Cl--2e-=Cl2

【解析】

1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算;

2)氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負(fù)極上氫氣失電子被氧化,正極上氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式;

3)電解氯化鈉溶液時,氯離子在陽極上失電子被氧化生成氯氣。

1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律可知,目標(biāo)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)可由①--③得到,則△H=ΔH1-ΔH2-ΔH3= -393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)= +131.3 kJ·mol-1

故答案為:+131.3

2)氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負(fù)極上氫氣失電子被氧化,正極上氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式,

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極通入的氣體是氧氣,該電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,則該電極的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O + 4e- =4OH-;

故答案為:氧氣;O2 + 2H2O + 4e- =4OH-;

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,負(fù)極通入的是氫氣,該電極上氫氣失電子被氧化生成氫離子,則負(fù)極的電極方程式為H2 - 2e-=2H+;

故答案為:H2 - 2e-=2H+;

3)電解氯化鈉溶液時,氯離子在陽極上失電子被氧化生成氯氣,則陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;

故答案為:2Cl--2e-=Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類比推理法是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比推理正確的是

選項(xiàng)

類比

推理

A

CO2能使澄清石灰水變渾濁

SO2也能使澄清石灰水變渾濁

B

FeS能直接化合生成FeS

CuS也能直接化合生成CuS

C

Fe能置換出CuSO4溶液中的Cu

Na也能置換出CuSO4溶液中的Cu

D

CuO2在加熱條件下生成CuO

NaO2在加熱條件下生成Na?O

?

?

A.A?B.B?C.C?D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE5種微粒,它們可能是原子或離子,并且組成它們的元素的原子序 數(shù)都小于 18A微粒的最外層電子數(shù)比次外層多5個;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多 8 個,其單質(zhì)不能從 CuSO4 溶液中置換出 Cu;C 元素有 3 種同位 素;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E 是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它 共有2個原子核 10 個電子,E極易與 C結(jié)合成中性微粒。

(1)寫出微粒的表示符號:B_____________、E_____________

(2)CD形成的10個電子的分子的化學(xué)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學(xué)用語答題)

元素代號

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價

1

6。2

5。3

2

3

(1)R的元素符號為________; M在元素周期表中的位置為________________

(2)XM按原子個數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為______________。

(3)X Y2、M2離子半徑大小順序?yàn)?/span>____________________________________

(4)YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式: _________________________________

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【題目】居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳(Ra)和釙(Po),兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎。釙(Po)的原子序數(shù)為84210Po釙為(Po)的一種核素,下列說法錯誤的是

A.釙(Po)為金屬元素

B.210Po含有84個質(zhì)子

C.釙(Po)的相對原子質(zhì)量為210

D.210Po含有126個中子

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【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的是(

①苯不能使溴的四氯化碳溶液退色

②苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

③經(jīng)測定,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

④經(jīng)測定,苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,都是1.40×10-10m

A.僅①B.僅①②C.僅①②④D.①③④

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【題目】實(shí)驗(yàn)室中,一般使用MnO2和濃鹽酸制備少量Cl2,涉及的主要操作如下:

①將燒瓶固定在鐵架臺上;

②將酒精燈放在鐵架臺合適位置,根據(jù)酒精燈確定鐵圈的高度,固定鐵圈,放上石棉網(wǎng);

③向燒瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加入濃鹽酸,并將導(dǎo)管放入集氣瓶中;

④檢查裝置的氣密性;

⑤在燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)管;

⑥選取實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)試劑。

最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是(

A.⑥②③④①⑤B.⑥②①③⑤④

C.⑥②①⑤④③D.⑥②①③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol氫氣燃燒時約放熱286 kJ,而1 kg汽油燃燒時約放熱46000 kJ。請回答:

1)等質(zhì)量的氫氣和汽油相比,哪種可以放出的熱量多______

2)氫氣被公認(rèn)是21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能源,試簡述氫氣作為能源的三個主要優(yōu)點(diǎn):_________________;___________________;________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

周期

A

A

A

A

A

A

A

1

2

3

1)表中原子半徑最小的元素符號是_____________;

2)表中氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)的化學(xué)式為_______________;

3)表中最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是______,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_________;

4)④⑤⑥三種元素中,離子半徑最大的是______(填離子符號);

5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性最弱的是_____(填化學(xué)式);

6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

7)元素⑥的單質(zhì)和元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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