【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。(請用化學用語答題)
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | +1 | +6 -2 | +5。3 | -2 | +3 |
(1)R的元素符號為________; M在元素周期表中的位置為________________。
(2)X與M按原子個數比1∶1構成的物質為______________。
(3)X+、 Y2-、M2-離子半徑大小順序為____________________________________。
(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式: _________________________________
【答案】Al 第二周期ⅥA族 Na2O2 S2->O2->Na+ SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
【解析】
短周期元素中,X是短周期中最活潑的金屬,則X為Na.R與X同周期,且R表現+3價,故R為Al.Y、M均有-2價,它們處于VIA族,Y有+6價且原子半徑較大,故Y為S元素、M為O元素。Z有+5、-3價,處于VA族,其原子半徑與O原子半徑相近且小于S的,故Z為N元素。
(1)R為Al元素,M為O元素,M在元素周期表中位置為:第二周期VIA族,
故答案為:Al;第二周期VIA族;
(2)X為Na,M為O元素,X與M按原子個數比1∶1構成的物質為Na2O2。
故答案為:Na2O2;
(3)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越;離子的電子層越多,離子半徑越大,故Na+、S2-、O2-離子半徑大小順序為:S2->O2->Na+,
故答案為:S2->O2->Na+;
(4)將SO2通入FeCl3溶液中的離子方程式 SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+,
故答案為:SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+。
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:
①過濾
②加過量NaOH溶液
③加適量鹽酸
④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液
正確的操作順序是(??? )
A.④①②⑤③?B.①④②⑤③
C.⑤②④①③?D.②④⑤①③
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【題目】下列物質之間的轉化不能一步實現的是( )
A.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C.H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4D.Mg→C→SO2→S
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【題目】為了檢驗市場上常見兩種金屬飲料瓶的主要成分,某小組取甲、乙兩種飲料瓶,分別剪成小片制成樣品甲和乙,并按下述步驟進行實驗:
I.分別取少量樣品于試管中,加入鹽酸,充分反應后過濾。
II.分別取少量濾液于試管中,向其中滴加氫氧化鈉溶液。
步驟II的實驗現象如下:
樣品甲 | 先生成白色沉淀,后沉淀消失 |
樣品乙 | 生成白色沉淀,并迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 |
(1)樣品甲中金屬的主要成分是__,白色沉淀消失反應的離子方程式是__。
(2)樣品乙進行步驟I后所得濾液中一定含有的金屬離子是__,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀反應的化學方程式是__。
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【題目】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,反應得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液,經測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1:2,則氯氣與氫氧化鈉溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( )
A.21:5B.4:1C.3:1D.11:3
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【題目】高效能電池的研發(fā)制約著電動汽車的推廣。有一種新型燃料電池,它以多孔鎳板為電極并將其插入KOH溶液中然后分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣,其總反應為2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,下列有關此電池的推斷不正確的是( )
A.正極的電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-
B.放電過程中KOH的物質的量濃度減小
C.每消耗1 mol C2H6,則外電路上轉移的電子為14 mol
D.放電一段時間后,負極周圍的pH升高
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【題目】煤的氣化、液化是綜合利用煤炭的重要途徑之一。
(1)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH3=-241.8kJ·mol-1
焦炭與水蒸氣反應是:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1
(2)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的發(fā)電裝置,其工作原理是2H2+O2=2H2O
①若選用KOH溶液作電解質溶液,則正極通入的氣體是___,該電極的電極反應式為___。
②若選用硫酸作電解質溶液,則負極的電極方程式為___。
(3)電解氯化鈉溶液時,陽極的電極反應式為___。
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【題目】下列實驗事實能說明苯分子中不存在碳碳雙鍵的是( )。
①用冰冷卻試管中的苯凝結成無色晶體 ②點燃苯,火焰明亮并帶有濃煙 ③向試管中加入少量苯,再加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后沒有明顯變化 ④向試管中加入少量苯,再加入溴水,振蕩后,上層呈橙紅色,下層幾乎無色
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】在研究合成氨方法的歷史上,不同的研究者曾3次獲諾貝爾化學獎。合成氨大大提高了農作物的產量,同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是
A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成氨氣
B.氨和HNO3都是電解質
C.氨氣遇到濃硝酸會發(fā)生反應產生大量白煙
D.由NH3制HNO3的過程中,氮元素被還原
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