3．下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（　　）
A．可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
B．膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙
C．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入海口三角洲的形成，通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)

分析 A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
B．膠體粒子的大小在1-100nm之間；
C．電泳實驗說明了膠體微粒帶電荷；
D．江河入�？谌侵薜男纬墒怯捎谀z體的聚沉．

解答 解：A．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故A正確；
B．膠體粒子的大小在1-100nm之間，可以透過濾紙但不能透過半透膜，故B錯誤；
C．電泳實驗說明了膠體微�？晌诫x子帶電荷，在外加電場的作用下會發(fā)生定向移動，故C正確；
D．江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了分散系的分類，及膠體的性質(zhì)，題目比較基礎(chǔ)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．0.56g商品氫氧化鉀溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好與45mL0.010mol•L-1的鹽酸恰好完全中和，計算氫氧化鉀的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如圖3：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出氨水的電離方程式NH3•H2O?NH4++H2O．吸收產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出吸收液再生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ•mol-1．
對于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填編號）a．
a．升高溫度      b．增大水蒸氣濃度       c．加入催化劑       d．降低壓強
（3）利用反應(yīng)②，將CO進一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O蒸氣反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（4）如圖1表示500℃、60.0MPa條件下，H2和N2為原料氣的投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)為14.5%．
（5）依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響，在如圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入起始原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（6）簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法對原料氣加壓或分離液氨后未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．請按要求回答填寫下列空白：
（1）請寫出鐵在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑
（2）請寫出實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是11：4，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol．
（4）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85
（6）實驗測得CO和O2混合氣體的密度是氫氣的15.5倍，其中氧氣的體積分數(shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①KCl 晶體 ②液態(tài)HCl ③熔融BaCl2  ④葡萄糖 ⑤鋅
⑥SO2  ⑦濃硝酸 ⑧CH3COOH 固體 ⑨醫(yī)用酒精
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑤⑦．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑥．
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是⑧，屬于強電解質(zhì)的是①②③
（4）以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的是①②③⑥⑦⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．室溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別加入：①蒸餾水、②0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、③0.1 mol•L-1鹽酸、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中，充分溶解后Ag+濃度：①＞③=④＞②
C．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＜7
D．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測定室溫時NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并指出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
氯酸鉀制氧氣：．
氧化劑是KClO3，還原劑是KClO3，氧化產(chǎn)物O2，還原產(chǎn)物KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．甲燒杯中B極上最多可析出銅0.64g
B．甲燒杯中A極上電極反應(yīng)式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
C．燒杯中D極上電極反應(yīng)式為4H++4 e-═2H2↑
D．乙燒杯中滴入酚酞試液，C極附近先變紅

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