Question

15．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，該反應(yīng)的離子方程式為2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+6H₂O+2Fe²⁺
（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是B

Answer 1

分析 （1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳；
（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)；
（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層；
B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離；
C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中；
D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中．

解答 解：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反應(yīng)中I元素發(fā)生氧化反應(yīng)，Mn元素被還原，還原產(chǎn)物應(yīng)為硫酸錳，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O，
故答案為：2I^-+MnO₂+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O；
（2）氫氧化鐵溶解后得到鐵離子具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+6H₂O+2Fe²⁺，
故答案為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=I₂+6H₂O+2Fe²⁺；
（3）A、苯的碘單質(zhì)溶液比水輕，分層在上層，應(yīng)遵循“上吐下瀉”原則，從上口倒出，故A錯(cuò)誤；
B、分離碘和苯的混合溶液，蒸餾冷卻的方法分離，裝置符合蒸餾的實(shí)驗(yàn)要求，故B正確；
C、海帶灼燒應(yīng)在坩堝中，不是在燒杯中進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、過濾需要沿著玻璃棒慢慢注入漏斗中，裝置中無玻璃棒，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)分析，化學(xué)方程式、離子方程式書寫，實(shí)驗(yàn)基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．