【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以木炭、濃硝酸、Na2O2為主要原料按照如圖所示裝置制各亞硝酸鈉(加熱裝置及部分夾持裝置已略去),反應(yīng)原理為:2NO+Na2O2=2NaNO2。

回答下列問(wèn)題:

(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)B裝置中銅的作用是__________________。

(3)充分反應(yīng)后,C中生成的固體除NaN02外,還可能有雜質(zhì)生成,應(yīng)在B、C之間加一個(gè)裝置,該裝置所盛放試劑的名稱是_________________。

(4)檢查裝置氣密性并裝入藥品后,以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>____________________填標(biāo)號(hào))。

a.打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈

c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈

e.關(guān)閉分液漏斗旋塞 f.停止通入N2

(5)D裝置用于尾氣處理,寫出D中反應(yīng)的離子方程式:___________________

(6)利用改進(jìn)后的裝置,將7.8gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成NaNO2,理論上至少需要木炭____g。

【答案】 C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O 銅可以和二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸反應(yīng),提高NO產(chǎn)率 堿石灰 acebdf 5NO+3MnO+4H=== 5NO+3Mn2++2H2O 1.2

【解析】1A裝置中發(fā)生碳與濃硝酸的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為C4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。(2)裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,3NO2+H2O2HNO3+NO,硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水,因此B裝置中銅的作用是銅可以和二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸反應(yīng),提高NO產(chǎn)率。(3)因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退羝趸己瓦^(guò)氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,故C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉,為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在BC裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)堿石灰,用來(lái)吸收二氧化碳和水蒸氣;(4)由于該實(shí)驗(yàn)中有氣體參加,所以在組裝好儀器后首先要檢查裝置的氣密性,再裝藥品,由于實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有一氧化氮產(chǎn)生,所以要將裝置中的空氣全部排盡,再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可以利用氮?dú)馀趴諝狻S忠驗(yàn)?/span>NO有毒,所以最后需要利用氮?dú)獍咽S嗟?/span>NO全部排入酸性高錳酸鉀溶液中,因此實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>acebdf;(5NO與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5NO3MnO44H5NO33Mn2+2H2O。(6nNa2O2)=7.8g÷78g/mol0.1mol,根據(jù)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,3NO2+H2O2HNO3+NO,有關(guān)系式C4NO24/3NO8/3HNO3,根據(jù)3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O,有關(guān)系式HNO33/8Cu1/4NO,則有C2/3NO,所以碳與總的NO的關(guān)系式為C~(4/3+2/3NO,根據(jù)2NO+Na2O22NaNO2,可知碳與Na2O2的關(guān)系式為CNa2O2,所以7.8g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉,理論上至少需要碳的質(zhì)量為0.1mol×12g/mol1.2g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程涉及化學(xué)變化的是( 。

A. I2溶于酒精制備碘酊

B. NaCl溶于水中制備生理鹽水

C. 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗

D. 用激光筆照射雞蛋清溶液產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去),已知H能使溴的CCl4溶液褪色。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)1 mol E與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量為________mol。

(3)M的某些同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________。

(4)寫出化學(xué)方程式H―→I:__________________________________

(5)E通?捎杀、NaOH溶液、H2、O2、Br2等為原料合成,請(qǐng)按“A―→B―→C―→…”的形式寫出反應(yīng)流程,并在“―→”上注明反應(yīng)類型但不需要注明試劑及反應(yīng)條件________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。

(1)寫出甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐的化學(xué)方程________________。

(2)用下列方法分析氯化芐粗產(chǎn)品的純度:

步驟I:稱取2.555 g樣品于燒瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氫氧化鈉溶液共熱,冷卻至室溫。加入100.00 mL4mol/L硝酸,一段時(shí)間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。

步驟II:從容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只錐形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸銀溶液。

步驟m:用硫酸鐵銨作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分別滴定剩余的硝酸銀,所得滴定數(shù)據(jù)如下表。

①加入硝酸的目的是____________。

②在步驟III操作中,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。

③該樣品中氯化芐的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程____。

④上述測(cè)定結(jié)果通常高于氯化芐中氯元素的理論含量,原因是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,回答下列問(wèn)題。

(1)寫出下列儀器的名稱:①________,②________,④________。

(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的是________(填序號(hào))。

(3)若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物,還缺少的儀器________,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為________;②的進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。

(4)現(xiàn)需配制250 mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,指出圖中的錯(cuò)誤操作:_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。CBG在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31DF同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. CD、G三種元素形成的鹽,水溶液可能呈堿性

B. AB能形成離子化合物A5B,且既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

C. BC、G的簡(jiǎn)單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D. DE、F、G形成的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.NaHCO3、CH4均含有離子鍵和共價(jià)鍵

B.晶體氦He中既無(wú)化學(xué)鍵又無(wú)分子間作用力

C.只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是共價(jià)化合物

D.原子最外層電子數(shù)為5的元素一定是ⅤA族的元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是

ACH4的球棍模型示意圖為:

B.乙烯的實(shí)驗(yàn)式為:CH2

C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H5OH

D2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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