Question

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t₂、t₃、t₄、t₅時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t₃-t₄階段為使用催化劑．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、若t₁=15s，則t₀-t₁階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
• B、B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑
• C、若t₂-t₃階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小
• D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t₅-t₆階段是升高反應(yīng)體系的溫度

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為9：11，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為9A（g）+2B（g）?11C（g），以此來(lái)解答．

解答： 解：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)；反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.11mol/L，則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為9：11，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則Y為反應(yīng)物，該反應(yīng)為9A（g）+2B（g）?11C（g），
A．t₁=15s，則t₀-t₁階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）=

0.09mol/L

15s

=0.006mol/（L?s），故A正確；
B．B是反應(yīng)物，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，逆反應(yīng)速率瞬間不變，正反應(yīng)速率增大，則t₂-t₃階段改變的條件是增大A的濃度，平衡正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D．t₅-t₆階段，改變條件為升高溫度，升高溫度逆反應(yīng)大于正反應(yīng)速率，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為C中平衡移動(dòng)及體積分?jǐn)?shù)的分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．