下列六種物質(zhì)中，不能與CO2反應(yīng)的是（　�。�
①Na2O  ②Na2O2  ③CaCl2溶液  ④Na2CO3溶液   ⑤NaOH溶液  ⑥NaHCO3溶液．
A、③⑥B、③④C、②③D、②⑤
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：二氧化碳是酸性氧化物，利用選項(xiàng)中的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷．
解答： 解：①Na2O能和二氧化碳反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3，故錯(cuò)誤；
②Na2O2能和二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故錯(cuò)誤；
③CaCl2溶液不能和二氧化碳反應(yīng)，故正確； 
④Na2CO3溶液能和二氧化碳反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故錯(cuò)誤；
⑤NaOH溶液能和二氧化碳反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2=NaHCO3，故錯(cuò)誤；
⑥NaHCO3溶液不能和二氧化碳反應(yīng)，故正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，掌握酸性氧化物的性質(zhì)、強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡比較，正確的是 （　�。�
改變的條件新平衡與原平衡比較
A升高溫度X的體積分?jǐn)?shù)變大
B增大壓強(qiáng)平衡向右移動
C減小壓強(qiáng)Y的體積分?jǐn)?shù)不變
D充入一定量ZX的體積分?jǐn)?shù)變大
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3kJ?mol-1，現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，約剩余SO2的物質(zhì)的量為（　　）
A、1.4mol
B、2.6mol
C、0.8mol
D、1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B、水電離出的c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-
C、使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中，Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
D、在AlCl3溶液中，Na+、AlO2-、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
A、常溫下將0.1 mol?L-1 CH3COONa溶液與0.05 mol?L-1 HCl溶液等體積混合，c （Na+）＞c （Cl-）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4；②（NH4 ）2CO3；③NH4Cl三種溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C、常溫下0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D、某溫度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷相同條件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是
 
（填化學(xué)式），產(chǎn)生該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．溶液中同時(shí)有藍(lán)色沉淀
 
（填化學(xué)式）生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（　�。�
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示．乙圖為達(dá)到平衡后在t2、t3、t4、t5時(shí)改變某一種反應(yīng)條件，平衡體系中速率隨時(shí)間變化的情況，且所改變的條件均不同．已知t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、若t1=15s，則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應(yīng)速率v（A）為0.006mol/（L?s）
B、B既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是反應(yīng)的催化劑
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度，則平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)變小
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t5-t6階段是升高反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2 NA
B、Na2O2與足量H2O反應(yīng)生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+數(shù)小于0.5 NA

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