Question

16．按要求寫(xiě)化學(xué)方程式或是水溶液中的離子反應(yīng)也可書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式．
①Na和H₂O的反應(yīng)    
②Na₂O₂和H₂O的反應(yīng)
③NaH和水的反應(yīng)     
④將NaOH與CO₂按物質(zhì)的量之比3：2充分反應(yīng)
⑤向Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂
⑥將Na₂CO₃溶液與石灰乳混合
⑦將NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水混合  
⑧Al和NaOH溶液的反應(yīng)
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應(yīng)
⑩將AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液混合．

Answer 1

分析 ①Na和H₂O的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
②Na₂O₂和H₂O的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；
③NaH和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
④將NaOH與CO₂按物質(zhì)的量之比3：2充分反應(yīng)，反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃；
⑤向Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂得到碳酸氫鈉；
⑥將Na₂CO₃溶液與石灰乳混合發(fā)生反應(yīng)得到碳酸鈣和氫氧化鈉溶液；
⑦將NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣、水以及氫氧化鈉溶液；  
⑧Al和NaOH溶液的反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和氫氣；
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應(yīng)生成硝酸鎂、水以及一氧化氮；
⑩將AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子之間會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w．

解答 解：①Na和H₂O的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②Na₂O₂和H₂O的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，即2Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑；
③NaH和水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，即H^-+H₂O=OH^-+H₂↑；
故答案為：H^-+H₂O=OH^-+H₂↑；
④將NaOH與CO₂按物質(zhì)的量之比3：2充分反應(yīng)，反應(yīng)的可能方程式有：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+NaOH=NaHCO₃，2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na₂CO₃和NaHCO₃，即3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O，故答案為：3OH^-+2CO₂=HCO₃^-+CO₃^2-+H₂O；
⑤向Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂得到碳酸氫鈉，即CO₃^2-+H₂O+CO₂=HCO₃^-；故答案為：CO₃^2-+H₂O+CO₂=HCO₃^-；
⑥將Na₂CO₃溶液與石灰乳混合發(fā)生反應(yīng)得到碳酸鈣和氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子和鈣離子之間的復(fù)分解反應(yīng)，即CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
故答案為：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓；
⑦將NaHCO₃溶液與少量澄清石灰水混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣、水以及氫氧化鈉溶液，離子反應(yīng)為2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故答案為：2HCO₃^-+20H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；  
⑧Al和NaOH溶液的反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和氫氣，即2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應(yīng)生成硝酸鎂、水以及一氧化氮，即3Mg+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；故答案為：3Mg+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
⑩將AlCl₃溶液與NaHCO₃溶液混合，碳酸氫根和鋁離子之間會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，即3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．