8.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.碳酸鈣溶于醋酸  CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B.氯化鐵溶液溶解銅  Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C.氯氣溶于水  Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體  SO2+2OH-═SO42-+H2O

分析 A.醋酸為弱酸,保留化學式;
B..二者反應生成氯化亞鐵和氯化銅;
C.次氯酸為弱酸,應保留化學式;
D.原子個數(shù)不守恒;

解答 解:A.碳酸鈣溶于醋酸,離子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-,故A錯誤;
B.氯化鐵溶液溶解銅,離子方程式:Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+,故B正確;
C.氯氣溶于水,離子方程式:Cl2+H2O═H++Cl-+HClO,故C錯誤;
D.氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體,反應生成亞硫酸鈉和水,離子方程式:SO2+2OH-═SO32-+H2O,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應實質(zhì)是解題關鍵,注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,注意化學式的拆分.

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氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是

A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C.AlN中氮的化合價為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列裝置中能組成原電池產(chǎn)生電流的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.按要求寫化學方程式或是水溶液中的離子反應也可書寫離子反應方程式.
①Na和H2O的反應    
②Na2O2和H2O的反應
③NaH和水的反應     
④將NaOH與CO2按物質(zhì)的量之比3:2充分反應
⑤向Na2CO3溶液中通入過量CO2
⑥將Na2CO3溶液與石灰乳混合
⑦將NaHCO3溶液與少量澄清石灰水混合  
⑧Al和NaOH溶液的反應
⑨Mg和稀硝酸溶液的反應
⑩將AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.有關原電池的說法正確的是(  )
A.“Cu-Zn-硫酸”原電池中,電子從Zn經(jīng)過導線到達Cu,再經(jīng)過溶液回到Zn形成閉合回路
B.“Al-Mg-NaOH”原電池中,活潑型強的Mg失去電子,被氧化,做負極
C.理論上所有自發(fā)進行的氧化還原反應均可設計成原電池
D.已知鉛蓄電池總反應為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,可推負極是反應是 Pb-2e-=Pb2+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中存在離子鍵和非極性鍵的是( 。
A.NaOHB.NH4ClC.CaC2D.H2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.乳酸在一定條件下所形成的聚酯的結(jié)構簡式為,該酯可以作為新型的餐具原料.由它所產(chǎn)生的塑料在乳酸菌作用下,能迅速分解為無毒物質(zhì),可以降解.下列有關這種新型的可降解塑料的敘述正確的是( 。
A.降解塑料是一種純凈物
B.其生產(chǎn)過程中的聚合方式與聚苯乙烯相似
C.它屬于一種線型高分子材料
D.其相對分子質(zhì)量為72

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.完全燃耗0.2mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃氫氧化鈉溶液,濃硫酸增重21.6g,濃氫氧化鈉增重52.8g.該烴的化學式為C6H12,并寫出其同分異構體中所有碳原子在同一個平面上的結(jié)構簡式

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( 。
A.16 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B.0.5 mol H2O2含有的原子數(shù)目為1.5NA
C.1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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