【題目】綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟(jì)性最好的是( )
A.+C2H5Cl→+HCl
B.+C2H5OH→+H2O
C.+CH2=CH2→
D.+CH3CH3→+HCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下),正確的是( )
①常溫下,pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中離子濃度均降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸,c(H+)之比為2:1
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa;b.NaClO;c.NaHCO3;d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)?/span>d、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,則c(Na+)= 2c(SO42-)
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì),已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍,則甲、乙兩溶液等體積混合,混合液pH可能等于7
A.①②④B.③④⑥C.④⑤⑥D.③⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在潮濕的深層土壤中,鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕,有關(guān)厭氧腐蝕的機(jī)理有多種,其中一種理論為厭氧細(xì)菌可促使SO42-與H2反應(yīng)生成S2-,加速鋼管的腐蝕,其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e-=4OH-
B. SO42-與H2的反應(yīng)可表示為:4H2+SO42--8eS2-+4H2O
C. 鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、Fe(OH)2
D. 在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類(lèi)有關(guān)
B.b點(diǎn)的混合溶液pH=7
C.Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
D.c點(diǎn)的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉(wèn)題:
對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。
①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__(保留2位小數(shù))。
②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是__;要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___、___。
③比較a、b處反應(yīng)速率大。va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),計(jì)算a處=___(保留1位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時(shí)代人類(lèi)就學(xué)會(huì)了煉鐵,到目前為止,人類(lèi)研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)裝置如下:
(1)寫(xiě)出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵:______。
(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器內(nèi),t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N2的物質(zhì)的量(mol) | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.06 | 0.06 | 0.06 |
(1)上述反應(yīng)在第5min時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_______________________;
(2)用H2表示從0~2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_____________;
(3)t℃時(shí),在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>______________。(用字母填空,下同);
a.v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1 b.v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1
c.v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1 d.v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1
(4)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________。
a.反應(yīng)速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.混合氣體的密度不變
e.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí),生成3n mol H2
f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗
g.單位時(shí)間內(nèi)3mol H—H鍵斷裂的同時(shí)2mol N—H鍵也斷裂
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物M的分子式為C9H12,其中可能含有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有、、 等,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.有機(jī)物M不管是否含有苯環(huán),在一定條件下都能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.有機(jī)物M的一種結(jié)構(gòu)為 該有機(jī)物不能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)
C.除了上述三種物質(zhì),M的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有5種(不考慮立體異構(gòu))
D.與苯互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫(xiě)出裝置B中指定儀器的名稱(chēng)a________,b_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問(wèn)題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;
②處的現(xiàn)象:____________________;
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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