Question

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉栴}：

對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率α=___%。平衡常數(shù)K343K=__（保留2位小數(shù)）。

②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有___、___。

③比較a、b處反應速率大�。�va___vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處=___（保留1位小數(shù)）。

Answer 1

【答案】22 0.02 及時移去產(chǎn)物 改進催化劑 提高反應物壓強（濃度） 大于 1.3

【解析】

①根據(jù)三段式，求轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)：

②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡）；縮短達到平衡的時間，就是加快反應速率。

③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當反應達平衡時v正=v逆，v正==v逆=，所以

，所以0.02，a點時，轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)三段式計算。

①根據(jù)三段式：

則343K時反應的平衡轉(zhuǎn)化率為：，平衡常數(shù)K=0.112÷0.782=0.02，故答案為：22；0.22。

②溫度不變，提高三氯氫硅轉(zhuǎn)化率的方法可以是將產(chǎn)物從體系分離（兩邊物質(zhì)的量相等，壓強不影響平衡）。縮短達到平衡的時間，就是加快反應速率，所以可以采取的措施是增大壓強（增大反應物濃度）、加入更高效的催化劑（改進催化劑），故答案為：及時移去產(chǎn)物；改進催化劑、提高反應物壓強（濃度）。

③a、b兩點的轉(zhuǎn)化率相等，可以認為各物質(zhì)的濃度對應相等，而a點的溫度更高，所以速率更快，即Va＞Vb，當反應達平衡時v正=v逆，v正==v逆=，所以

，所以0.02，a點時，轉(zhuǎn)化率為20%，所以計算出：

所以=0.8；，所以，故答案為：大于；1.3。