【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是
A.液氨和干冰均可作制冷劑
B.CaO 和 CaCl2 ·6H2O 均可作食品干燥劑
C.ClO2和臭氧均可作自來水的消毒劑
D.鐵粉與和維生素 C 均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑
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【題目】已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是( )
A.溶液的pH=9時,溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3﹣)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32﹣)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.由圖可知,往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3﹣濃度逐漸減小
D.通過分析可知常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3H2O)>Ka2(H2CO3)
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【題目】氫氧化鐵膠體逐滴加入下列溶液,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解的是( )
A. 稀硫酸B. 酒精C. 飽和硫酸鈉溶液D. 磷酸鈉溶液
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【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取):
已知:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
(1)固體混合物B的成分是_________。它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號),生成該離子與Fe元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_____________________,____________________________。設(shè)計要檢驗該鐵元素的離子實驗步驟為_____________________________________。
(3)在濾液C中通入足量CO2的離子方程式為________________。
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【題目】為了實現(xiàn)綠色化學(xué),符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是
A.用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣B.用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣
C.用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣D.用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣
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【題目】另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定.已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).
(1)步驟一:電解精制:電解時,粗銅應(yīng)與電源的極相連.陰極上的電極反應(yīng)式為 .
(2)步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理:
①陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請寫出該步反應(yīng)的離子方程式: , 殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的信息:
序號 | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au+6HNO3Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O | <<1 |
2 | Au3++4Cl﹣AuCl4- | >>1 |
請根據(jù)以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 .
②濾液含量的測定:以下是該小組探究濾液的一個實驗流程.
則100mL濾液中Cu2+的濃度為 molL﹣1 , Fe2+的濃度為 molL﹣1 .
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