某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸，配制100mL 2mol/L H2SO4溶液，并進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算所需濃硫酸的體積．
（2）從下列儀器中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器
 
（填序號(hào)）．
A．10mL量筒     B．20mL量筒     C．100mL燒杯     D．100mL容量瓶
E．托盤天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．膠頭滴管
（3）該同學(xué)為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，取2.5g該碳酸鈉樣品，加入足量上述稀硫酸．碳酸鈉完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求該碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
100ρω
M
，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制溶液操作步驟分別是：計(jì)算、量取、溶解，根據(jù)各操作所需要使用的儀器；
（3）反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式計(jì)算相關(guān)物理量．
解答：解：（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.84×98%
98
mol/L=18.4mol/L，令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=2.0 mol/L×100mL，解得V=10.9mL，
答：所需濃硫酸的體積為10.9mL；
（2）稀釋用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、20mL量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故答案為：B、C、D、G、I；
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    106g               22.4L
    m                  0.448L
106g 
m
=
22.4L
0.448L

m=2.12g，
質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
2.12g
2.5g
=84.8%，
答：碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）．下列分析推理不正確的是（　�。�
50mL鹽酸 50mL鹽酸 50mL鹽酸
m（混合物） 9.2g 15.7g 27.6g
V（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 2.24L 3.36L 3.36L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某化學(xué)興趣小組測(cè)定其中NH4HCO3的含量．小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用在混合物中加酸的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)測(cè)定其中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中每種儀器裝置只選用了一次，鐵架臺(tái)等固定儀器未畫出）請(qǐng)按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是（填儀器的接口字母a、b…）
a→
i
i
→
h
h
→
d
d
→
e
e
→f→g→
b
b
→
c
c

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，作用是
排出裝置中原有空氣
排出裝置中原有空氣
；加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置
．
（3）E裝置的作用是：
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，若C試管中溶液褪色，則測(cè)定結(jié)果可能會(huì)偏
高
高
．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為9.875g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
80%
80%
．
（6）從定量測(cè)定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是
在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置
在B之后再接一個(gè)阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過(guò)程，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，請(qǐng)根據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）裝置A用來(lái)制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過(guò)程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
82t
82t
噸．
（3）C裝置為凈化裝置，若無(wú)該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對(duì)設(shè)備有腐蝕外，還會(huì)造成的后果是
催化劑中毒
催化劑中毒
；
（4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測(cè)定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強(qiáng)
常壓、400℃～500℃
常壓、400℃～500℃
．
壓強(qiáng)/Mpa
轉(zhuǎn)化率
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（5）為檢驗(yàn)從接觸室出來(lái)的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①A中盛放的試劑是
BaCl2溶液
BaCl2溶液
；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
除SO3氣體
除SO3氣體
，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請(qǐng)你判斷乙同學(xué)的方案
不可行
不可行
 （填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾
；
③C中盛放的試劑是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
，其作用是
檢驗(yàn)并吸收SO2
檢驗(yàn)并吸收SO2
；
（6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過(guò)量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)A、B、C、D、X、Y、Z之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

Ⅰ.已知A、B為單質(zhì)，D為無(wú)機(jī)化合物，其余均為有機(jī)化合物；A、B在一定條件下可化合生成D；Z具有芳香氣味；X、Y均為生活中常見(jiàn)有機(jī)物；X在催化劑作用下可與B反應(yīng)生成C；相同條件下，C的蒸氣密度是H2密度的22倍。C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧元素。請(qǐng)寫出：

①反應(yīng)X+YZ+D的化學(xué)方程式：_________________________________________;

②A+CX的反應(yīng)類型：__________________________________________________;

③Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。

Ⅱ.已知A、B、C、D為單質(zhì)，X、Y、Z為無(wú)機(jī)化合物。

（1）若B、D為同一種物質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)X+YZ+D的化學(xué)方程式（寫出一個(gè)即可）：_______________________________________________。

（2）若C、D為同一種物質(zhì)：

①化合物Z中所含的元素為_(kāi)_____________（用A、B、C表示）。

②反應(yīng)X+YZ+D是否為氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)說(shuō)明理由。

③某同學(xué)認(rèn)為：C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確，并用有關(guān)的化學(xué)方程式證明你的結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)A、B、C、D、X、Y、Z之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

I．已知A、B為單質(zhì)，D為無(wú)機(jī)化合物，其余均為有機(jī)化合物；A、B在一定條件下可化合生成D；Z具有芳香氣味；X、Y均為生活中常見(jiàn)有機(jī)物；X在催化劑作用下可與B反應(yīng)生成C；相同條件下，C的蒸氣密度是H2密度的22倍。C中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5％，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1％，其余為氧元素。請(qǐng)寫出：

①反應(yīng)X+Y→Z+D的化學(xué)方程式：______________________

②A+C→X的反應(yīng)類型：_______________________

③Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________

Ⅱ．已知A、B、C、D為單質(zhì)，X、Y、Z為無(wú)機(jī)化合物。

(1)若B、D為同一種物質(zhì)，請(qǐng)寫出反應(yīng)X+Y→Z+D的化學(xué)方程式(寫出一個(gè)即可)：

   ___________________________________________

(2)若C、D為同一種物質(zhì)：

    ①化合物Z中所含的元素為_(kāi)________(用A、B、C表示)。

    ②反應(yīng)X+Y→Z+D是否為氧化還原反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由。

    ③某同學(xué)認(rèn)為：C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)你判斷該結(jié)論是否正確，并用有關(guān)的化學(xué)方程式證明你的結(jié)論。

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