【題目】某學(xué)生為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在時,向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉,測得氫氣體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)累計值如下:

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)①在2~3 min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______.

②在0~5min內(nèi),反應(yīng)速率最大的時間段是___( “1~2 min”“2~3 min”“3~4 min”)。

(2)若完全反應(yīng)后放出15.2 kJ的熱量,則反應(yīng)Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)H=____

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量,可向反應(yīng)物中分別加入等體積的下列液體,你認(rèn)為可行的是_______(填字母)

a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量,某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體,該同學(xué)操作____(合理不合理”),理由是_______

【答案】0.1 mol·L-1·min-1 2~3min -152 kJ·mol-1 a 合理 鋅和置換出的銅構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,且鋅過量,不影響生產(chǎn)氣體的量(答案合理即可)

【解析】

(1)①根據(jù)氫氣的體積計算消耗HCl的物質(zhì)的量,再根據(jù)速率公式進(jìn)行計算;

②相同時間段內(nèi),生成氣體越多,反應(yīng)速率越快;

(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義計算反應(yīng)熱;

(3)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素以及物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分析解答;

(4)根據(jù)原電池原理的應(yīng)用分析解答。

(1)①在2~3 min時間段內(nèi),生成氫氣物質(zhì)的量為,根據(jù)關(guān)系式2HClH2,可知該時間段內(nèi)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol,則在2~3 min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為;

②在12 min23 min、34 min時間段中,產(chǎn)生氣體的體積分別為70mL、112mL68mL,相同時間段內(nèi),生成氣體越多,反應(yīng)速率越快,由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為23min;

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為,由此可知,消耗0.2molHCl放出15.2 kJ的熱量,則消耗2molHCl時,放出152 kJ的熱量,故反應(yīng)Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)H= -152 kJ·mol-1;

(3)a. 在鹽酸中加入蒸餾水,氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,但是氫離子物質(zhì)的量不變,故不減少產(chǎn)生氫氣的量,故a可行;

b. 在鹽酸中加入Na2CO3溶液,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,減小了氫離子物質(zhì)的量,故會減少氫氣的量,故b不可行;

c. 在鹽酸中加入NaNO3溶液,硝酸根在酸性環(huán)境下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,生成NO,而不生成氫氣,故c不可行;

(4)為了加快反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氣體的量,某同學(xué)向反應(yīng)物中加入了少量CuSO4固體,因為鋅和置換出的銅構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,且鋅過量,不影響生產(chǎn)氣體的量故該同學(xué)的操作合理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng) Ag═Bg+Cg),若反應(yīng)物的濃度由2molL-1 降到 0.8molL-1 需要 20s,那么反應(yīng)物濃度再由 0.8molL-1 降到 0.2molL-1 所需要的時間為

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】著名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯阿德爾反應(yīng),是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應(yīng)生成六元環(huán)的反應(yīng)。如:CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2可表示為,實際是個加成反應(yīng)。工業(yè)上常用下列流程制取重要化學(xué)原料(M)。

流程中的A為天然橡膠的單體,分子式為C5H8。

(1)A的名稱是___,B的結(jié)構(gòu)簡式是___

(2)A的屬于炔烴的同分異構(gòu)體一共有___種,AB反應(yīng)生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為___

(3)②反應(yīng)的類型為___,③反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___

(4)按下列要求寫出B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。

()能發(fā)生銀鏡反應(yīng);()分子結(jié)構(gòu)中含有兩個甲基;()能發(fā)生水解反應(yīng)

由丙烯制得B經(jīng)如下流程:CH3-CH=CH2CH3CHClCH2ClC→X→Y→Z→CH2=CH-COOHB

(5)參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程:_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物,而且還能形成多種無機(jī)化合物如C,同時自身可以形成多種單質(zhì)如DE,碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體,B為金屬晶體,C為分子晶體

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體,分別是:A________B________,C________,D________E________。(填名稱或化學(xué)式)

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體,關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____。

a.晶體的密度:干冰> b.晶體的熔點:干冰>

c.晶體中的空間利用率:干冰> d.晶體中分子間相互作用力類型相同

(3) 金剛石和石墨是碳的兩種常見單質(zhì),下列敘述正確的有________。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化,石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.晶體中共價鍵的鍵長:金剛石中C—C<石墨中C—C

c.晶體的熔點:金剛石>石墨

d.晶體中共價鍵的鍵角:金剛石>石墨

e.金剛石晶體中只存在共價鍵,石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.金剛石和石墨的熔點都很高,所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖,一個晶胞中的C原子數(shù)目為 ________。

(5)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅,金屬銅采用面心立方最密堆積,已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρ g/cm3,Cu的相對原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則Cu的原子半徑為 __________cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生一次污染物——光化學(xué)煙霧,其中部分物質(zhì)的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(

A.該過程中作催化劑B.反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉(zhuǎn)化為甲醛和乙醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑,分成三等份。

一份直接放入足量的燒堿溶液中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1;

一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2

一份直接放入足量的鹽酸中,充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是( )

A. V1V3>V2 B. V2>V1V3 C. V1V2>V3 D. V1>V3>V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是(

A.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaOHNa2CO3

B.所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCO3Na2CO3

C.NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1

D.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu),一直受到化學(xué)家的重視,根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖),下列說法正確的是

A.b的所有原子都在同一個平面內(nèi)

B.b可以發(fā)生加成、氧化、加聚反應(yīng)

C.p在氫氧化鈉的醇溶液中加熱生成烯烴

D.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香化合物的共有5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種非金屬元素:①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合;②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應(yīng);③與某金屬反應(yīng)時,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點比乙元素形成的單質(zhì)的低;⑤甲元素的簡單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡單氫化物水溶液的酸性強(qiáng);⑥甲的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說明甲元素的非金屬性比乙元素強(qiáng)的是(

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

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