【題目】甲、乙兩種非金屬元素：①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合；②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應；③與某金屬反應時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；④甲元素形成的單質(zhì)的熔、沸點比乙元素形成的單質(zhì)的低；⑤甲元素的簡單氫化物水溶液的酸性比乙元素的簡單氫化物水溶液的酸性強；⑥甲的氧化物的水化物的酸性強于乙的氧化物的水化物的酸性。其中能說明甲元素的非金屬性比乙元素強的是（ ）

A.①②⑥B.①②④⑤C.①②D.④⑤

【答案】C

【解析】

①甲元素形成的單質(zhì)比乙元素形成的單質(zhì)易與化合，則甲元素的非金屬性強于乙元素，正確；

②甲元素形成的單質(zhì)能與乙元素形成的陰離子發(fā)生置換反應，即甲元素形成的單質(zhì)能置換出乙元素形成的單質(zhì)，所以甲元素的非金屬性強于乙元素，正確；

③不能用與金屬反應時原子得電子數(shù)目的多少來比較元素非金屬性的強弱，錯誤；

④不能利用物理性質(zhì)比較元素非金屬性的強弱，錯誤；

⑤不能通過比較元素的簡單氫化物的水溶液的酸性強弱判斷元素非金屬性的強弱，錯誤；

⑥未指明是最高價氧化物對應的水化物，所以不能確定元素的非金屬性強弱，錯誤；

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在時，向100 mL 2 mol·L-1鹽酸中加入過量的鋅粉，測得氫氣體積(已換算成標準狀況)累計值如下：

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)

50

120

232

290

310

(1)①在2~3 min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為_______.

②在0~5min內(nèi)，反應速率最大的時間段是___(填 “1~2 min”、“2~3 min”或“3~4 min”)。

(2)若完全反應后放出15.2 kJ的熱量，則反應Zn(s) + 2HCl(aq)=ZnCl2(aq) + H2(g)的△H=____

(3)為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，可向反應物中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是_______(填字母)。

a. 蒸餾水 b. Na2CO3溶液 c. NaNO3溶液

(4)為了加快反應速率但不減少產(chǎn)生氣體的量，某同學向反應物中加入了少量CuSO4固體，該同學操作____(填 “合理”或“不合理”)，理由是_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)編號①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

Ⅵ

Ⅶ

0

1

①

②

2

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)能顯+1價，還能顯-1價的元素是____(填元素符號):②的分子式是____

(2)⑥與⑦按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為____，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應的化學方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三種元素最高價氧化物對應的水化物，堿性由強到弱的順序排列為____(填化學式);⑩的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____

(4)①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學式為____/span>，其中含有的化學鍵為____

(5)高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學方程式為____

(6)元素⑨的單質(zhì)和⑦的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，也在染料工業(yè)中用作實效型氣體吸收劑。利用廢舊印刷電路板制氯化亞銅可減少污染、實現(xiàn)資源再生。請回答下列問題：

(1)廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離能得到金屬粉末，控制其他條件相同，用10％H2O2和3.0mol·L-1 H2SO4的混合溶液處理印刷電路板的金屬粉末，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如圖所示。在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的離子方程式為______。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是______。

(2)工業(yè)上常用CuSO4來制備CuCl。在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl，加熱，生成CuCl沉淀，該反應的離子方程式是__________。

(3)在鹽酸中CuCl能吸收CO，發(fā)生的反應為 CuCl＋CO＋H2OCu(CO)Cl·H2O H＜0，要加大CO的吸收率，適宜的條件是_____________。

(4)工業(yè)制備CuCl需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液(密度為1.2g·cm-3)，配制該溶液所需CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_______，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)工業(yè)檢測CuCl產(chǎn)品的純度需要80mL0.5mol/L的FeCl3溶液，配制該溶液所需儀器除托盤天平(含砝碼、質(zhì)量相同的兩紙片)、燒杯外，還必需___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題(注意：答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：

（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為____。

（2）B的氫化物的結(jié)構(gòu)式是____，其空間構(gòu)型為____。

（3）E核外電子排布式是____，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

（4）A與B的氣態(tài)氫化物相比，沸點更高的是____（填化學式）；

（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構(gòu)型為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關系如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A. 曲線 M 表示 pH與 lg的變化關系

B. a點溶液中：c(H+) ― c(OH-)＝2c(Y2－)＋c(HY-) ― c(K+)

C. H2Y 的第二級電離常數(shù)Ka2(H2Y)＝10－4.3

D. 交點b的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通常可以調(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

D.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑

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