Question

9．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
①FeO₂（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）和CO₂的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol．
（2）1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
①下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是A．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
②寫出△H₁與△H、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關(guān)系式△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知熱化學(xué)方程式構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；
（2）①依據(jù)1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能分析；
②依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到．

解答 解：（1）解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol ③
①×3-②-③×2得：
6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=（-25kJ/mol）×3-（-47kJ/mol）-（+19kJ/mol）×2=-66kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol
故答案為：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11kJ/mol；
（2）①1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：Na⁺（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△H；所以A正確；
故答案為：A；
②A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△H
B．Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）；△H₁
C．Na（s）→Na（g）；△H₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△H₃
E．$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→Cl（g）；△H₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△H₅
依據(jù)蓋斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）→NaCl（s）△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅，
故答案為：△H₁=△H+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的概念及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握晶格能的概念、熱化學(xué)方程式的書寫原則．