【題目】為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體,設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,a、b、c為止水夾,B是用于儲(chǔ)氣的氣囊,D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____;
(2)此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快,由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置,則正確的操作順序是_____(用操作編號(hào)填寫);
①向A裝置中加入濃硫酸,加熱,使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B,當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí),停止加熱;
②待裝置A冷卻,且氣囊B的體積不再變化后,關(guān)閉止水夾a,打開止水夾b,慢慢擠壓氣囊,使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置c中,待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮,關(guān)閉止水夾b;
③打開止水夾a和c,關(guān)閉止水夾b;
(3)若該實(shí)驗(yàn)中還需檢測(cè)產(chǎn)物水蒸氣,則應(yīng)在C裝置前添加干燥管,并在其中放置_____試劑。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置C中盛放的試劑是_____,現(xiàn)象時(shí)_____,可用來驗(yàn)證_____的存在。
(5)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____,當(dāng)D中_____現(xiàn)象時(shí),可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2,而不是SO2。
【答案】2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O ③①② 無水CuSO4 品紅溶液 品紅溶液褪色 SO2 SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42 進(jìn)氣口一端脫脂棉上藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉上藍(lán)色不變
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)。從整體考慮,A為制取氣體裝置,B為收集氣體裝置,C為檢驗(yàn)二氧化硫裝置,D為除去二氧化硫并檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫的裝置,最后為檢驗(yàn)二氧化碳的裝置,
(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水、SO2和CO2氣體;
(2)根據(jù)具體操作可知,要控制氣體流速,應(yīng)先收集氣體,然后慢慢擠壓氣球來控制流速;
(3)通常用無水硫酸銅檢驗(yàn)水;
(4)品紅溶液用來檢驗(yàn)二氧化硫;
(5)檢驗(yàn)二氧化碳,應(yīng)排除二氧化硫的干擾,碘單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng),D是用來除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡的雙重作用。
(1)木炭粉與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O;
故答案為:2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O;
(2)根據(jù)氣囊B的作用是收集氣體,要想控制流速,從虛線框設(shè)計(jì)來看,應(yīng)先收集氣體,然后再慢慢釋放氣體,所以正確的操作順序是③①②;
故答案為:③①②;
(3)白色的無水CuSO4遇到水生成藍(lán)色的五水硫酸銅,可用無水CuSO4檢驗(yàn)水;
故答案為:無水CuSO4;
(4)A裝置中產(chǎn)生了二氧化硫氣體,C裝置用于檢驗(yàn)二氧化硫,可選用品紅溶液,當(dāng)品紅溶液褪色,證明有SO2氣體生成,
故答案為:品紅溶液;品紅溶液褪色;SO2;
(5)D裝置是用來除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡的雙重作用,二氧化硫和碘反應(yīng)為:SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣;當(dāng)在進(jìn)氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,在出氣口一端二氧化硫被除盡,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變,說明出氣口出的是二氧化碳;
故答案為:SO2+I2+2H2O=4H++2I﹣+SO42﹣;進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺,出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,且p1<p2
B. 反應(yīng)速率:ν逆(狀態(tài)A)>ν逆(狀態(tài)B)
C. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)同溫同壓下,同體積的S18O2和硫化氫氣體(H2S)的物質(zhì)的量之比為_____,質(zhì)量之比為_____;同溫同壓下,等質(zhì)量的S18O2和H2S的密度之比為_____;
(2)現(xiàn)有0.2mol/L的BaCl2溶液,則2L該溶液中含有_____molBa2+;3L該溶液中,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將原溶液取出10mL,稀釋到250mL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,向該溶液加入200mL硫酸溶液,恰好將此溶液中的鋇離子完全沉淀,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L,將沉淀過濾后洗滌干燥并稱量,所得固體的質(zhì)量是_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價(jià)陽離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________,二者互稱為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)相等
B. 常溫下,pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c(Na+)+c(H+)=c(A﹣)+c(Cl﹣)
D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)密閉容器中,有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板,兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng),各物質(zhì)的量如下:M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol,B的物質(zhì)的量為x,當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡,且隔板在反應(yīng)器的正中位置。達(dá)到平衡后,測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%,填寫空白:
(1)達(dá)到平衡后,反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為____________________mol。
(2)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正>V逆,x的取值范圍_____________________。
(3)若要使右室反應(yīng)開始時(shí)V正<V逆,x的取值范圍_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺,1886年德國化學(xué)家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素,并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導(dǎo)體材料,其有機(jī)化合物在治療癌癥方面有著獨(dú)特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
已知:1.丹寧是一種有機(jī)沉淀劑,可與四價(jià)鍺絡(luò)合形成沉淀;2.GeCl4易水解,在濃鹽酸中溶解度低。
(1)簡述步驟①中提高酸浸效率的措施___________(寫兩種)。
(2)步驟②操作A方法是___________。
(3)步驟③中的物質(zhì)在___________(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸,原因可能是___________。
(5)寫出步驟⑤的化學(xué)方程式___________。寫出步驟⑦的化學(xué)方程式___________。
(6)請(qǐng)寫出一種證明步驟⑦反應(yīng)完全的操作方法___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+和Cl-,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液[體積為1 L,c(H+)=0.10 mol/L]進(jìn)行處理,以回收金屬并測(cè)定含量。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中操作I、II、III的方法相同,其所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、____。
(2)“還原”步驟時(shí)發(fā)生的離子方程式為____(只需寫出其中任意一個(gè)),“氧化”步驟的目的是____。
(3)操作III后得到可排放廢水中含有的溶質(zhì)主要是____(填化學(xué)式)。
(4)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定:
①將操作II得到的固體II溶于足量稀鹽酸,充分反應(yīng),得到的固體質(zhì)量為9.6 g。
②將操作III得到的固體III進(jìn)行充分灼燒,得到的紅棕色固體質(zhì)量為40.0 g。
原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度是多少___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài),X是其中第一電離能最小的元素;元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同;元素Z位于第四周期,其基態(tài)原子的2價(jià)陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態(tài)原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中,Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32-。
①YX32-的立體構(gòu)型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32-互為等電子體的分子的化學(xué)式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2,該配合物加熱時(shí),首先失去配離子中的配體是___________(寫化學(xué)式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為___________。其晶胞邊長為540.0pm,密度為___________g·cm-3(列式并計(jì)算),a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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