Question

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)條件下，初始時(shí)向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應(yīng)平衡時(shí)，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡
D.增大壓強(qiáng)和升高溫度有利于加快反應(yīng)速率，但升高溫度對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率不利

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則在上述條件下，2molSO2和1molO2混合反應(yīng)，放出的熱量小于198.0kJ，故A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)化率和起始濃度未知，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度關(guān)系不確定，能確定的是濃度保持不變，故B錯(cuò)誤；
C．容器的體積不變，反應(yīng)體系中都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù) 可知反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度始終不變，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；
D．增大壓強(qiáng)、升高溫度反應(yīng)速率都加快，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)即正方向，提高了轉(zhuǎn)化率，升溫向吸熱方向移動(dòng)即逆方向移動(dòng)，降低了轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）)．