【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸鈣與鹽酸反應： +2H+=CO2↑+H2O
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++ +Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
D.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應：Cu2++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【答案】D
【解析】A．銅跟硝酸銀溶液反應離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．硫酸銅與Ba(OH)2溶液發(fā)生復分解反應，離子方程式為：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故D正確。

所以答案是：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制80mL 1mol/L硫酸銅溶液，正確的操作是（　�。�
A.稱量12.8gCuSO4溶解在100mL水中
B.稱量25.0gCuSO45H2O晶體溶于100mL水中
C.稱量16.0gCuSO4溶于水，然后稀釋至100mL
D.稱量20.0gCuSO45H2O晶體溶于水，然后稀釋至100mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，不屬于主族元素的是

A. HB. HeC. ND. Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當代我國環(huán)保亟待解決的“白色污染”，通常是指( )

A. 金屬冶煉廠排放的白色煙塵B. 白色建筑廢料

C. 燒制石灰時的白色粉塵D. 聚乙烯等塑料垃圾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對實驗裝置圖、實驗操作及結論描述正確的是（ ）
A.
打開彈簧夾，由漏斗中加水至產(chǎn)生液面差，液面高度差不變時，說明裝置氣密性良好
B.
打開彈簧夾一段時間后，紅墨水倒吸入導氣管中，說明鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕
C.
滴入濃硫酸后一段時間，高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)生了還原性氣體
D.
加熱片刻后高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解產(chǎn)生了乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198.0 kJmol﹣1 ． 若在500℃和催化劑的作用下，反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ）
A.該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量
B.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等
C.反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡
D.增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉(zhuǎn)化率不利

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A. 分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B. 都能透過半透膜

C. 都能通過濾紙 D. 都能產(chǎn)生丁達爾效應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應是O3+O=2O2△H．該反應的能量變化示意圖如圖1所示．則反應O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應的活化能為kJmol﹣1 ．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應的反應熱，求由石墨生成甲烷的反應熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應為放熱反應，△H﹣T△S可作為反應方向的判據(jù)，當△H﹣T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應在什么條件下可自發(fā)進行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案