Question

8．在一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表．

t/min	1	4	8	11
n（H2）mol	6	2.6	2	2

（1）反應(yīng)前4min的平均速率v（CO₂）=0.225 mol/（L．min）
（2）達(dá)到平衡時(shí)速率之比V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₃OH）：V（H₂O）=1：3：1：1
（3）達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為75%，CO₂平衡濃度是2mol/L
（4）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（填變大，不變，減�。�減小
（5）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
（6）達(dá)到平衡時(shí)降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減�。�減�。�

Answer 1

分析 （1）由表前4min氫氣的轉(zhuǎn)化量計(jì)算二氧化碳的轉(zhuǎn)化量，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）根據(jù)同一反應(yīng)在相同條件下同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（3）根據(jù)列三段式得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，由轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量}{物質(zhì)的起始量}×100%$計(jì)算；
（4）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)減小；
（5）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念：生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計(jì)算；
（6）對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，向著放熱方向移動(dòng)．

解答 解：（1）由圖表，前4min氫氣轉(zhuǎn)化了8mol-2.6mol=5.4mol，則CO₂轉(zhuǎn)化了$\frac{1}{3}$×5.4mol=1.8mol，v（CO₂）=
$\frac{1.8mol÷2L}{4min}$=0.225mol/（L．min）；   
故答案為：0.225；   
（2）根據(jù)同一反應(yīng)在相同條件下同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₃OH）：V（H₂O）=1：3：1：1；
故答案為：1：3：1：1；
（3）將6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，由表中數(shù)據(jù)列三段式：
                         CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始量（mol）：6              8                 0                    0
轉(zhuǎn)化量（mol）：2              6                 2                     2
平衡量（mol）：4              2                 2                     2
則H₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6}{8}×100%$=75%；CO₂平衡濃度是$\frac{4mol}{2L}$=2mol/L；
故答案為：75%； 2mol/L；
（4）由題知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)；
故答案為：減��；    
（5）平衡常數(shù)K=$\frac{（2mol÷2L）×（2mol÷2L）}{（4mol÷2L）×（2mol÷2L）^{3}}$=0.5；
故答案為；0.5；    
（6）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減慢，反應(yīng)向著正反應(yīng)方向移動(dòng)；
故答案為：正反應(yīng)； 減�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，考查較基礎(chǔ)，有利于學(xué)生鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，題目難度不大．