Question

13．在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)放熱），如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆ ．?
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t₁：升溫，t₃：加催化劑，t₄：減壓．
（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是A?
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

Answer 1

分析 （1）正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
（2）t₁時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡逆向移動(dòng)；
t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且相等，平衡不移動(dòng)；
t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小且平衡逆向移動(dòng)；
（3）該反應(yīng)平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量越多，其體積分?jǐn)?shù)越大．

解答 解：（1）正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，只要是正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)的有t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆ ，故答案為：t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆ ；
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，
t₁時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是升溫；
t₃時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件是加催化劑；
t₄時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小且平衡逆向移動(dòng)，改變的條件是減壓，
故答案為：升溫；加催化劑；減壓；
（3）該反應(yīng)平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的物質(zhì)的量越多，其體積分?jǐn)?shù)越大，
t₀～t₁時(shí)平衡狀態(tài)、t₁～t₂時(shí)逆向移動(dòng)、t₂～t₃平衡狀態(tài)、C．t₃～t₄時(shí)平衡狀態(tài)、t₄～t₅逆向移動(dòng)、t₅～t₆平衡狀態(tài)，所以氨氣最多的是t₀～t₁，則氨氣體積分?jǐn)?shù)最大是t₀～t₁，
故選．A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確正逆反應(yīng)速率相對(duì)大小與移動(dòng)方向關(guān)系、外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．