(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號(hào))。此類(lèi)反應(yīng)具備的條件是①
反應(yīng),②
反應(yīng)。
| A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
| C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0 |
| D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0 |
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為：
。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過(guò)程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
。通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)
2，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol.
(4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K
2SO
4溶液。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為
，通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)
（填“>”、“<”或“=”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u> ；
③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
。
