Question

(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
             (填序號)。此類反應(yīng)具備的條件是①         反應(yīng),②         反應(yīng)。

A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0

C．CaC2(s)+2 H2O（l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)：△H<0

(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計一個電池。其負極反應(yīng)為：            。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用�，F(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極扳，則

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和食鹽水，則電解時檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是        。
②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCI溶液，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                       。通電一段時間后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為____________mol.
(4）利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如圖所示裝置電解K₂SO₄溶液。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為        ，通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“>”、“<”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為           ；
③電解一段時間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為                 。

Answer 1

(1)D、放熱、氧化還原（各1分）
（2）CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2—+7H₂O（2分）
(3)①將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y極支管口，試紙變藍。（1分）
②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。（1分）
③2CuSO₄+2H₂O2Cu+O₂ +2H₂SO₄（2分） 0.2（1分）
（4）①4OH^—-4e^-=2H₂O+O₂ ↑（1分），  <（1分）
② b<a<c<d（2分）           ③ 8：1 （2分）

略