【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量可能為6.4g

B.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mL

D.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積為2.24L

【答案】A

【解析】

將鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)發(fā)生反應(yīng):3Mg +8 HNO3()= 3Mg(NO3)2 +2NO↑+4H2O;3Cu+8 HNO3()= 3Cu( NO3)2+2NO↑+4H2O,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應(yīng):Mg((NO3)2 +2NaOH = Mg((OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2 +2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為: n(OH-)==0.3mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,以此分析解答。

A.根據(jù)反應(yīng)方程式Mg((NO3)2 +2NaOH = Mg((OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2 +2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaNO可知,鎂和銅的總的物質(zhì)的量為氫氧根離子物質(zhì)的量的一半,即0.15mol,假定全為鎂,金屬質(zhì)量為: 0.15mol 24g/mol=3.6g,若全為銅,則金屬質(zhì)量為: 0.15mol 64g/mol=9.6g,兩者混合金屬的質(zhì)量可能為6.4g,故A正確;

B.根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的反應(yīng)n(HNO3)= n(金屬)==0.4mol,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:n( NaOH)=n(OH-)=0.3mol,則加入的氫氧化鈉溶液的體積==0.1L=100mL, C錯(cuò)誤;

D.金屬的物質(zhì)的量為0.15mol,完全反應(yīng)失去0.15mol2=0.3mol電子,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,生成一氧化氮的物質(zhì)的量 n(NO)==0.1mol,沒有狀態(tài),不能確定氣體的體積,故D錯(cuò)誤;

故選:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】液態(tài)鋰離子電池是指Li嵌入化合物為正負(fù)極的二次電池。正極采用鋰化合物LiCoO2,負(fù)極采用碳電極,充電后成為鋰-碳層間化合物LixC6(0<x≤1),電解質(zhì)為溶解有鋰鹽充電LiPF6、LiAsF6等的有機(jī)溶液。該電池的反應(yīng)為:LiCoO26CLi1xCoO2LixC6,下列有關(guān)說法不正確的是

A.LiCoO2改寫成為氧化物的形式為Li2O·Co2O3

B.該電池的電解質(zhì)溶液使用有機(jī)溶劑主要是由于有機(jī)溶劑有良好的導(dǎo)電性

C.該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式:Li1xCoO2xexLiLiCoO2

D.充電時(shí),LiLiCoO2中脫嵌通過電解質(zhì)溶液嵌入碳層

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是(

①苯的密度比水的密度小

C2H6C4H10、C6H14在常溫下均為氣體

1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍?/span>3個(gè)碳碳雙鍵

④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖,其分子式為C10H16

CH2=CH2CH2=CH-CH=CH2互為同系物

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷

⑦所有鹵代烴都能發(fā)生水解反應(yīng)

A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

已知:氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714 g·L-1;堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為__________,X的化學(xué)式__________

(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(3)化合物YX中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。

(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作:取一根鉑絲,________,蘸取待測(cè)液灼燒,觀察火焰顏色。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在丙酮-鹽酸混合溶液中,Fe3+Cu2+的溶解度更大,用該溶液作展開劑分離Fe3+ Cu2+的裝置如右圖。

以下敘述錯(cuò)誤的是

A.該方法為徑向紙上層析法B.試樣點(diǎn)晾干后才能補(bǔ)滴

C.試樣點(diǎn)不能接觸展開劑D.可噴KSCN溶液檢驗(yàn)分離出來的Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-;

B.由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1的溶液:Fe2+、NH4+ClO-、SO42-

C.=1.0×10-12的溶液:K+SO32-、S2-、Cl-

D.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液:Al3+Fe3+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.80.2。在沸騰爐中將硫鐵礦用空氣中充分煅燒: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(1)所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)不超過_______%(保留一位小數(shù))。

(2)若從接觸室出來的氣體中SO2、O2N2、SO3的體積比為0.5120x,則x=_______,此時(shí)反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%(保留一位小數(shù))。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,在接觸室SO2O2的體積比以14較為適宜。若沸騰爐通入接觸室的爐氣中SO2、O2、N2的體積比為8148,其流速為2.5m3/s, 則再往接觸室里通入的空氣的流速應(yīng)為_______m3/s(保留一位小數(shù);氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。

(4)從吸收塔出來的氣體用一定量氨水吸收,得到的銨鹽產(chǎn)品是(NH4)2SO3NH4HSO3的混合物。取不同質(zhì)量的銨鹽,分別加入x mol/L50.00mL NaOH溶液中,經(jīng)沸水。ù藴囟认落@鹽自身不分解)加熱使氨氣全部逸出,干燥后用濃硫酸完全吸收。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

銨鹽質(zhì)量(g)

濃硫酸增加的質(zhì)量(g)

第一次

1.570

0.340

第二次

3.140

0.680

第三次

4.710

0.510

第四次

6.280

0

①該銨鹽中(NH4)2SO3NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為___________

試求x的值:________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn):

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟:(請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1)滴定管在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏液,然后用蒸餾水洗滌,最后用____潤(rùn)洗。

2)將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。

3)取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中,滴加2滴酚酞作指示劑,滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察____(選填編號(hào)).

a.滴定管內(nèi)液面的變化 b.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

待測(cè)鹽酸體積(mL

標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積(mL

初讀數(shù)

末讀數(shù)

消耗體積

1

15.00

0.50

17.75

____

2

15.00

0.05

16.10

16.05

3

15.00

0.00

15.95

15.95

4)請(qǐng)?zhí)顚?/span>1組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。

Ⅲ.?dāng)?shù)據(jù)處理與討論:

5)處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù),余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L,該鹽酸的濃度為___mol/L。

6)在本實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___(選填編號(hào))。

a.錐形瓶中加入待測(cè)溶液后,再加少量蒸餾水

b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

c.見到指示劑的顏色有變化即停止滴定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F六種元素,A是周期表中原子半徑最小的元素,B是電負(fù)性最大的元素,C2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子,F原子核外電子數(shù)是BC核外電子數(shù)之和,D是主族元素且與E同周期,E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物,DB可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

1C原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_______________,元素AB、C、F的原子半徑由大到小的順序_________。

2A2F的分子空間構(gòu)型為_______________FO3分子中F原子的雜化方式______________

3)從圖中可以看出,DB形成的離子化合物的化學(xué)式為__________(用元素符號(hào)表示),該離子晶體的密度為ag·cm-3,則晶胞的體積是_________(寫出表達(dá)式即可,不用化簡(jiǎn))。

4)已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點(diǎn)和面心均含有一個(gè)E原子),則E的晶體中E原子的配位數(shù)為________。

5)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

BN相比,電負(fù)性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______,氮化硼的晶胞中有幾個(gè)氮原子_________。

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