Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負性最大的元素，C的2p軌道中有三個未成對電子，F原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為_______________，元素A、B、C、F的原子半徑由大到小的順序_________。

（2）A2F的分子空間構(gòu)型為_______________，FO3分子中F原子的雜化方式______________。

（3）從圖中可以看出，D 與B形成的離子化合物的化學式為__________（用元素符號表示），該離子晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是_________（寫出表達式即可，不用化簡）。

（4）已知E單質(zhì)的晶體為面心立方最密堆積 (在晶胞的頂點和面心均含有一個E原子)，則E的晶體中E原子的配位數(shù)為________。

（5）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題：

B和N相比，電負性較大的是_________,氮化硼的晶體類型______，氮化硼的晶胞中有幾個氮原子_________。

Answer 1

【答案】1s22s22p3 或[He]2s22p3 S＞N＞F＞H V形 sp2 CaF2 12 N 原子晶體 4

【解析】

A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；B是電負性最大的元素，B為F元素；C的2p軌道中有三個未成對電子，C的電子排布式是1s22s2sp3，C為N元素；F原子核外電子數(shù)是B 與C核外電子數(shù)之和，F是S元素；E能形成紅色或磚紅色E2O和黑色的EO兩種氧化物，E是Cu元素；根據(jù) D與F元素可形成離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知D與F元素形成離子化合物化學式是DF2，D為+2價，D是主族元素且與E同周期，D是Ca元素。據(jù)此解答。

（1）C是N元素，核外有7個電子，基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p3；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素H、F、N、S的原子半徑由大到小的順序S＞N＞F＞H；

（2）H2S中S原子的價電子對數(shù)是4，有2對孤電子對，分子空間構(gòu)型為V形，SO3分子中S原子的價電子對數(shù)是，S的雜化方式是sp2；

（3）根據(jù)均攤原則，Ca原子數(shù)是，F原子數(shù)是8，所以該離子化合物的化學式為CaF2，設(shè)晶胞的體積為V， ag·cm-3=，晶胞的體積是；

（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知為面心立方最密堆積，原子的配位數(shù)為12；

（5）同周期元素從左到右，電負性增大，B和N相比，電負性較大的是N，氮化硼是功能陶瓷材料，晶體類型是原子晶體，根據(jù)均攤原則，1個晶胞中氮原子有4個。