20.Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
A.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B.75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù),與溶液的體積無關(guān),如50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為:n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L.

解答 解:50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=2c(MgCl2)=2mol•L-1,
A、75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol•L-1,故A錯(cuò)誤;
B、75mL 2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=2c(CaCl2)=4mol•L-1,故B錯(cuò)誤;
C、150mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=c(NaCl)=1mol•L-1,故C錯(cuò)誤;
D、150mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為:c(Cl-)=c(KCl)=2mol•L-1,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法,明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期主族金屬元素甲、乙、丙在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,下列判斷不正確的是( 。
A.原子半徑:甲<乙
B.最外層電子數(shù):甲>乙
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:丙>乙
D.金屬性:丙<乙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列說法正確的是( 。
A.SiH4比PH3穩(wěn)定
B.短周期元素形成離子后,最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D.某元素原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)中不能與金屬鈉反應(yīng)的是( 。
A.B.C.氧氣D.乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.據(jù)此下列說法正確的是( 。
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某芳香族化合物的分子式為C8H6O2,它的分子(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中不可能有( 。
A.一個(gè)醛基B.一個(gè)羧基C.兩個(gè)羥基D.兩個(gè)醛基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中,反應(yīng)速率最快的是( 。
A.含1mol HCl 500mLB.含36.5g HCl 500mL
C.2mol•L-1 HCl 500mLD.2mol•L-1 H2SO4 250mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮?dú)庠?300℃時(shí)反應(yīng)獲得.根據(jù)性質(zhì),推測氮化硅陶瓷的用途是ACD(填序號(hào)).
A、制汽輪機(jī)葉片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油機(jī).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問題:
(1)請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2
(2)元素A、B形成的單質(zhì)中,Li對(duì)應(yīng)的單質(zhì)熔點(diǎn)更高,原因是Li+和Na+離子電荷相同,但Li+離子半徑小于Na+離子半徑,所以Li金屬鍵更強(qiáng),熔點(diǎn)更高.
(3)寫出C的最高價(jià)氧化物的水化物與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(4)元素D可以形成化學(xué)式為D(NH35BrSO4,配位數(shù)均為6的兩種配合物.若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí),無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時(shí),產(chǎn)生淡黃色沉淀,則該配合物的化學(xué)式為[Co(NH35SO4]Br.

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同步練習(xí)冊答案