9.氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定,工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮氣在1300℃時反應(yīng)獲得.根據(jù)性質(zhì),推測氮化硅陶瓷的用途是ACD(填序號).
A、制汽輪機葉片  B、制有色玻璃  C、制永久性模具  D、制造柴油機.

分析 根據(jù)“氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定”即可得出答案.

解答 解:氮化硅是一種高溫陶瓷材料,它熔點高、硬度大、化學性質(zhì)穩(wěn)定,可用作制汽輪機葉片、作刀具、制造陶瓷發(fā)動機、制作永久性磨具等,而有色玻璃只是在制作玻璃的過程中熔入了有顏色的化合物如Co2O3、Cu2O等,故答案為:A、C、D.

點評 題主要考查了氮化硅的性質(zhì)與用途,難度不大,注意對信息的把握是關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)分類的觀點正確的是( 。
①氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)
②生物質(zhì)能、沼氣和乙醉都是可再生能源
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
⑤由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng).
A.①②B.②③C.③④D.③⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是( 。
A.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B.75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)
C.NO和CO2的鍵能總和大于NO2和CO的鍵能總和
D.1 molNO2(g)和1 mol CO(g)的總能量低于 1mol NO(g)和1 molCO2(g)的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某化學反應(yīng)過程如圖所示,由圖得出的判斷,錯誤的是( 。
A.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)B.反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象
C.銅是此反應(yīng)的催化劑D.生成物是乙醛

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.作為世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑,二氧化氯(ClO2)在水處理領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用,與氯氣相比,它不但具有更顯著的殺菌能力,而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物.
(1)反應(yīng)時,ClO2生成ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液的pH的關(guān)系如圖所示,則pH=8時,ClO2被還原為ClO2-
(2)亞氯酸根離子(ClO2-)對人體不利,欲在弱堿性條件下將水中的ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-除去,若該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2,寫出并配平有關(guān)化學方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.
(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2.該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2.若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當生成5mol Cl2時,通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克.
(2)從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc(填寫序號).
a.蒸餾    b.灼燒    c.過濾   d.冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā) f洗滌 g 干澡
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2.下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為:前者大(填“前者大”“相等”或“后者大”).
②Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol•L-1)此時的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L.
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子,最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的試劑是B
A NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp(FeS)=6.3×10-10;Ksp(CuS)=6×10-36;Ksp(PbS)=2.4×10-28

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.用含F(xiàn)eSO4、H2SO4的廢液[含少量Fe2(SO43、TiOSO4]為原料生產(chǎn)鐵紅和乳酸亞鐵(補血劑的主要成份).其生產(chǎn)流程如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-
請回答以下問題:
(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
(2)步驟④反應(yīng)后的生成物B的化學式(NH42SO4
(3)用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3(s)?Fe2+(aq)+CO32-(aq),CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低,平衡向右移動,使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
(4)步驟⑥須控制一定的真空度,有兩個原因:其一是有利于水的蒸發(fā),其二是防止Fe2+被氧化
(5)濾渣的主要成分為TiO2•xH2O,寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的離子方程式TiO2++(x+1)H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
(6)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4
(7)取步驟②中所得晶體樣品ag經(jīng)步驟③得到的鐵紅含bmolFe2O3,則步驟②中所得晶體FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)$\frac{556b}{a}$(用含a、b式子表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.由烴A合成有機化合物G(二乙酸乙二酯),采用如圖所示的合成路線:

回答下列問題:
(1)已知有機物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯,請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥(填序號).
(3)E中官能團的名稱:醛基.與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個.
(4)寫出反應(yīng)④的化學方程式:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(5)滿足下列條件:①能發(fā)生水解反應(yīng),②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中,G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個峰,面積之比為1:1:1:1:3:3,寫出其結(jié)構(gòu)簡式

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