化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鋼鐵的腐蝕過(guò)程絕大多數(shù)都是電化學(xué)腐蝕
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C、電解CuCl2飽和溶液，生成金屬銅和氯氣
D、電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕較普遍；
B、作原電池正極的金屬被保護(hù)，做負(fù)極的金屬被腐蝕；
C、電解CuCl2飽和溶液，在陰極生成金屬銅，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣；
D、電解MgCl2飽和溶液，生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣．
解答： 解：A、金屬的腐蝕中電化學(xué)腐蝕較普遍，故A正確；
B、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Fe被保護(hù)，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C、電解CuCl2飽和溶液，在陰極生成金屬銅，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，故C正確；
D、電解MgCl2飽和溶液，生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，電解熔融的氯化鎂，可以制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理以及金屬腐蝕和防護(hù)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取
V
4
mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
125a
9V
mol?L-1
B、
125a
18V
mol?L-1
C、
125a
36V
mol?L-1
D、
125a
54V
mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種物理量
B、1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/mol
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約占22.4 L
D、某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測(cè)定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng)，能量變化如圖所示，寫(xiě)出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式
 
．
②上述銅片中銅的生銹率為
 
（金屬生銹率=
已生銹的金屬質(zhì)量
金屬的總質(zhì)量
×100%）．
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過(guò)程的化學(xué)方程式為
 
．
②寫(xiě)出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，請(qǐng)用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中的電離度為1.0%，此酸的電離平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解5mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．則1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．
 
（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
a．
 

b．
 
        
c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現(xiàn)需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是
 
．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有
 
．
②根據(jù)計(jì)算得知，需稱量NaOH的質(zhì)量為
 
g．稱量時(shí)，往左盤(pán)燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當(dāng)只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是
 
．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有
 
．
A．將砝碼放在左盤(pán)上，NaOH放在右盤(pán)上進(jìn)行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個(gè)配制過(guò)程中，容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p?的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)判斷下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、降溫，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、使用催化劑可使D%有所增加
C、化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m＜p+q?
D、B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)原電池的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，該原電池的正確組成是（　�。�
ABCD
正極FeCuCuC
負(fù)極CuCFeCu
電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3CuSO4Fe2（SO4）3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案