【題目】我國是個農(nóng)業(yè)大國,農(nóng)業(yè)是立國之本,化肥與農(nóng)藥的發(fā)展對農(nóng)業(yè)起著巨大的推動作用。請回答下列問題:

(1)農(nóng)作物生長過程中不可缺少的微量元素有、、、、等,它們或是酶的組成成分,或能提高酶的活性,是農(nóng)作物體內(nèi)營養(yǎng)物質(zhì)形成和新陳代謝不可缺少的元素。常用銅肥是膽礬,在鹽堿地(土壤)施用膽礬時宜將溶液_____________(填“噴在葉片上”或“隨水灌人土壤中”),原因是_______________________。

(2)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑,常用配方為硫酸銅、熟石灰、水,三者按一定質(zhì)量比混合,分析其防治病蟲害的原因________________

【答案】噴在葉片上 在堿性條件下生成不溶物,農(nóng)作物根部不易吸收 波爾多液結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出能使菌體蛋白質(zhì)變性

【解析】

1)在堿性土壤中,由于Cu2易與堿性物質(zhì)結(jié)合生成不易被農(nóng)作物吸收的不溶物,所以宜將膽礬()溶液噴施在農(nóng)作物葉片上,故答案為:噴在葉片上;Cu2在堿性條件下生成不溶物,農(nóng)作物根部不易吸收;

2)波爾多液在農(nóng)作物表面結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出Cu2,Cu2為重金屬離子,其能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性,而達(dá)到殺菌效果,故答案為:波爾多液結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出Cu2,Cu2能使菌體蛋白質(zhì)變性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA3molB,在一定條件下反應(yīng):Ag+BgCg),H >0,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強是開始時的84%。若加入某種催化劑后反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

A.由圖可知,加入催化劑之后,原反應(yīng)分成了兩步,第一步反應(yīng)較慢

B.40s后達(dá)到平衡,則用A表示該反應(yīng)的速率為0.01molL-1min-1

C.當(dāng)容器c(B)/c(A)不再改變時,不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡時,C的體積分?jǐn)?shù)約為25

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性,可用于棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。易溶于水,不溶于乙醇。Na2S2O35H2O4045℃熔化,48℃分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為:Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。

.實驗室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下:

①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中,溶于80.0 mL水。

②另取4.0 g硫粉,用少許乙醇潤濕后,加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示,部分裝置略去),微沸,反應(yīng)約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答:

(1)儀器B的名稱是_____。

(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度,其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾,應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,再關(guān)抽氣泵,其原因是_____。

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____

A. B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸

.設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

(4)實驗①Na2S2O3溶液pH8的原因是_____(用離子方程式表示)。

(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____

.Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度,可進(jìn)行以下實驗。

步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2:量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中,調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,搖勻,在暗處靜置30分鐘(已知:ClO2+I+H+I2+Cl+H2O 未配平)。

步驟3:以淀粉溶液作指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知:I2+2S2O32=2I+S4O62)

(6)滴定終點現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內(nèi),c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是

A.10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:3υ(H2)= (NH3

C.達(dá)平衡后,分離出少量NH3,V 增大

D.該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是

①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

②鐵在潮濕的空氣中易生銹

③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深

④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)

⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成份為Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3Pd 流程如圖:

說明:上述流程中焙燒溫度不宜過高,否則會導(dǎo)致硫酸銨固體的分解。

1)焙燒時產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為________。

2)水浸分離中,濾渣Pd的顆粒比較大,一般可以采用的分離方法是_________ (填字母)

A.過濾 B.抽濾 C.傾析 D.滲析

3)寫出酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方式______(已知氯鈀酸為弱酸)

4)某同學(xué)在實驗室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實驗,并計算濾渣中 (NH4)2PdCl6的百分含量(濾渣中的雜質(zhì)不參與熱還原反應(yīng))。

①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

i.將石英玻璃管中(帶開關(guān);K1K2)(設(shè)為裝置A )稱重,記為mi g。將濾渣 [(NH4)2PdCl6]裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。

ii.連接好裝置后,按d→ →b→ →e(填標(biāo)號)順序進(jìn)行實驗。_______

a.關(guān)閉K1K2 b.熄滅酒精燈 c.點燃酒精燈,加熱

d.打開K1K2 e.稱量A f.緩緩?fù)ㄈ?/span>H2 g.冷卻至室溫

iii.重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g

③根據(jù)實驗記錄,計算濾渣中(NH4)2PdCl6的百分含量__________[列式表示,其中(NH4)2PdCl6相對分子質(zhì)量為355]。

④實驗結(jié)束時,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體,可能是____(填化學(xué)式),這種情況導(dǎo)致實驗結(jié)果_________(偏高、偏低、無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A.淀粉葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

B.纖維素葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

D.蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖)。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒 有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:0.5 ℃,有毒)常溫下是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成,并以液態(tài)儲存。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,均采用上圖制備裝置:

①寫出NOClN元素化合價:_______

②為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是(填寫在橫線上):

實驗項目

裝置

裝置

制備的氣體

燒瓶中

分液漏斗中

a .制備純凈干燥的Cl2

MnO2

_______

_______

b .制備純凈干燥的NO

Cu

_______

_______

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2,另一個作用是______________________________。

③裝置Ⅵ在實驗結(jié)束,拆解裝置前,應(yīng)作怎樣的處理?_________________________。

④裝置中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

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同步練習(xí)冊答案