【題目】一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應：A（g）+B（g）C（g），△H >0，達到平衡后容器內(nèi)壓強是開始時的84％。若加入某種催化劑后反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步反應較慢

B.若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為0.01molL-1min-1

C.當容器c(B)/c(A)不再改變時，不能說明該反應達到了平衡狀態(tài)

D.達到平衡時，C的體積分數(shù)約為25％

【答案】A

【解析】

A．由圖可知，加入催化劑之后，原反應分成了兩步，第一步活化能大，因此第一步反應較慢，故A正確；

B．

2-x +3-x+x = 5×84% = 4.2

解得x = 0.8mol，若40s后達到平衡，則用A表示該反應的速率為，故B錯誤；

C．容器的比值始終不改變，因此不能英語判斷反應達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．達到平衡時，C的體積分數(shù)約為，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是(　　)。

A.c(Z)＝0.5 mol·L－1B.c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C.c(X2)＝0.2 mol·L－1D.c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通過下列實驗方法回收鈷，并制備金屬鋰。

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_____。

(2)上述流程中為加快化學反應速率而采取的措施是_____。

(3)在上述溶解過程中，通入SO2的目的為_____。

(4)加NaOH調(diào)pH的目的是_____。

(5)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的離子方程式_____。

(6)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“熱水”或“冷水”)，將氯化鋰溶液蒸干的過程中還需不斷通入HCl氣體，其作用是_____。

(7)Co(OH)2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為_____(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法正確的是

A. 該反應已達化學平衡狀態(tài)B. 正、逆反應速率相等且等于零

C. SO2和O2全部轉化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質、混合物的歸類，完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質

Fe

NaCl

弱電解質

非電解質

蔗糖

苯

混合物

堿石灰

膽礬

碘酒

液氯

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋中提取碘的流程如下:

某化學興趣小組將上述流程②③設計成如圖所示:

已知②中發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2KI2KCl+I2。

回答下列問題:

(1)寫出提取過程①③中實驗操作名稱:①____,③____。

(2)四氯化碳是____色、密度比水的密度____的液體。F中下層液體的顏色為____色,上層液體中溶質的主要成分為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是

A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA

B. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA

C. 生成1mol還原產(chǎn)物時轉移電子數(shù)為8NA

D. 通常狀況下，11.2L.CO2中含有的共價鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是個農(nóng)業(yè)大國，農(nóng)業(yè)是立國之本，化肥與農(nóng)藥的發(fā)展對農(nóng)業(yè)起著巨大的推動作用。請回答下列問題：

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(2)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，常用配方為硫酸銅、熟石灰、水，三者按一定質量比混合，分析其防治病蟲害的原因________________。

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