Question

某同學(xué)在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）

• A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏
• B、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小
• C、滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大
• D、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從紅色變?yōu)槌燃t色

Answer 1

考點：溶液的配制,中和滴定

專題：化學(xué)實驗基本操作

分析：A．根據(jù)容量瓶、滴定管的構(gòu)造及正確使用方法進行分析；
B．容量瓶中少量的蒸餾水不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積；
C．滴定管沒有潤洗，會導(dǎo)致標準液被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結(jié)果偏大；
D．甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，用稀硫酸滴定氫氧化鈉溶液，當甲基橙有黃色變成橙色為滴定終點．

解答： 解：A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對所配標準溶液的濃度無影響，故B錯誤；
C．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，若酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導(dǎo)致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故C正確；
D．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為：紅→橙→黃，用稀硫酸標準液滴定氫氧化鈉溶液，滴定前溶液為黃色，當甲基橙由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色時，說明達到了滴定終點，如果溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色，說明滴入的標準液過量，嚴重影響測定結(jié)果，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、誤差分析，中和滴定中滴定管的使用、滴定終點的判斷等知識，題目難度中等，明確中和滴定指示劑的變色范圍及滴定終點的判斷方法是解題的難點．