Question

已知一定條件下，N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）放出92.4kJ熱量．在同溫同壓下，向兩個(gè)相同的容積可變的密閉容器中分別通入1molN₂、4molH₂和0.5molN₂、2molH₂，在同溫同壓條件下達(dá)到平衡，分別放出熱量Q₁kJ和Q₂kJ，則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．2Q₂=Q₁=92.4

B．2Q₂＜Q₁＜92.4

C．2Q₂=Q₁＜92.4

D．Q₂=Q₁＜92.4

Answer 1

分析：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．說(shuō)明1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)生成2molNH₃時(shí)放出的熱量；
向密閉容器中通入1mol N₂和4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol；
向密閉容器中通入0.5mol N₂和2mol H₂，恒溫恒容下與通入1mol N₂和4mol H₂為等效平衡，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷．

解答：解：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ熱量．說(shuō)明1molN₂和3molH₂完全反應(yīng)生成2molNH₃時(shí)放出的熱量；
向密閉容器中通入1mol N₂和4mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣和氮?dú)獠荒芡耆�轉(zhuǎn)化，參加反應(yīng)的氮?dú)庑∮?mol，故Q₁＜92.4；
向密閉容器中通入0.5mol N₂和2mol H₂，恒溫恒容下與通入1mol N₂和4mol H₂為等效平衡，平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率相等，參加反應(yīng)的氮?dú)鉃槠鹗纪ㄈ?mol N₂和4mol H₂反應(yīng)的氮?dú)獾?span id="9s7w3l8" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，故2Q₂=Q₁，
所以2Q₂=Q₁＜92.4，故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算、可逆反應(yīng)特點(diǎn)、化學(xué)平衡移動(dòng)與等效平衡等，綜合性較強(qiáng)，理解理解等效平衡規(guī)律是關(guān)鍵．