下列烷烴的一氯取代物種沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、丙烷B、乙烷
C、2-甲基丁烷D、3-甲基戊烷
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題：同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析：烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體，烷烴的一氯取代物只有一種，說(shuō)明該烷烴中只有一種等效氫原子，根據(jù)等效氫原子的判斷方法來(lái)回答．
解答： 解：A．丙烷分子中有2種H原子，其一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；
B．乙烷中只有1種H原子，其一氯代物只有1種，故B正確；
C．2-甲基丁烷中有4種H原子，其一氯代物有4種，故C錯(cuò)誤；
D．3-甲基戊烷中有4種H原子，其一氯代物有4種，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，比較基礎(chǔ)，注意利用等效氫進(jìn)行的判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于混合物：碘的飽和水溶液、植物油和水、乙醇和水，你將采用何種方法按順序把三種混合物分離開(kāi)（　�。�
A、過(guò)濾、蒸餾、分液
B、萃取、蒸餾、分液
C、萃取、分液、蒸餾
D、萃取、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（　　）
①灰糞共用損肥分；
②使用含氟牙膏能生成更難溶且耐酸的氟磷酸鈣對(duì)牙齒起到更好的保護(hù)作用
③溶洞、珊瑚的形成；
④水垢中Mg（OH）2的形成；
⑤誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒．
A、①②③④B、②③⑤
C、②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于酚類(lèi)的是                      （　�。�
A、CH3CH2OH
B、HOC6H4CH3
C、C6H5CH2OH
D、C6H5OCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的水溶液中，顯酸性的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4Cl
C、Na2CO3
D、CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第1步電離程度大于第2步，第2步電離程度大于第3步…今有HA、H2B、H3C 三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C，②H2B（少量）+2A=B2-+2HA，③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在相同條件下，HA、H2B、H3C 3種酸中酸性最強(qiáng)的是
 
．
（2）在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是
 
，最難結(jié)合質(zhì)子的是
 
．
（3）寫(xiě)出離子方程式：①H3C與OH-（過(guò)量）
 
；②HA（過(guò)量）與C3-
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是（　�。�
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl．
A、①＞②＞③＞④
B、④＞③＞①＞②
C、③＞④＞②＞①
D、③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v（NO）正=v（N2）逆
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型：3S23p5
B、N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線(xiàn)型
C、共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
D、根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為正八面體

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