Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中字母a元素在周期表中位置

 

．
（2）寫(xiě)出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型

 

．
（3）表內(nèi)短周期元素形成的物質(zhì)W、X、Y、Z，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X為表中字母c元素的最高價(jià)含氧酸濃溶液；Y能使品紅溶液褪色；W為表中字母a元素形成的常見(jiàn)氣體．
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

 

；反應(yīng)I的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)方法為

 

．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

 

；寫(xiě)出一種提高Y轉(zhuǎn)化率的方法

 

．
③常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜為Fe₃O₄，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為氧元素，b為鈉元素，c為硫元素，d為鐵元素，
（1）根據(jù)元素周期表可知，a位于第二周期第VIA族；
（2）b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉；
（3）表內(nèi)短周期元素形成的物質(zhì)W、X、Y、Z，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X為表中字母c元素的最高價(jià)含氧酸濃溶液，則X為硫酸；Y能使品紅溶液褪色，則Y為二氧化硫；W為表中字母a元素形成的常見(jiàn)氣體，則W為氧氣，所以Z為三氧化硫，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為氧元素，b為鈉元素，c為硫元素，d為鐵元素，
（1）根據(jù)元素周期表可知，a位于第二周期第VIA族，
故答案為：第二周期第VIA族；
（2）b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；
（3）表內(nèi)短周期元素形成的物質(zhì)W、X、Y、Z，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：X

+Cu

反映Ⅰ

Y

+W

反映Ⅱ

Z其中X為表中字母c元素的最高價(jià)含氧酸濃溶液，則X為硫酸；Y能使品紅溶液褪色，則Y為二氧化硫；W為表中字母a元素形成的常見(jiàn)氣體，則W為氧氣，所以Z為三氧化硫，
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；反應(yīng)I的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)方法為將溶液冷卻后，把反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，若溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅，
故答案為：Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；將溶液冷卻后，把反應(yīng)后的混合物慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里觀察溶液的顏色，若溶液變藍(lán)，則白色固體為硫酸銅；
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂2SO₃；該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，所以提高Y轉(zhuǎn)化率可以通入過(guò)量空氣或O₂ 或分離出SO₃或加壓或降溫，
故答案為：2SO₂+O₂2SO₃；通入過(guò)量空氣或O₂ 或分離出SO₃或加壓或降溫；
③常溫下鐵遇濃硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜為Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4 H₂SO_4（濃）=Fe₃O₄+4SO₂↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+4 H₂SO_4（濃）=Fe₃O₄+4SO₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用與學(xué)生分析能力的考查．