下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
D、1 mol SO2的體積是22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
B、依據(jù)n=
V
22.4
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合n=
N
NA
計(jì)算得到；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體；
D、溫度壓強(qiáng)不知，不能確定氣體體積；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，在常溫常壓下，11.2L N2含物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=
V
22.4
計(jì)算物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，結(jié)合n=
N
NA
計(jì)算得到，H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，18g H2O物質(zhì)的量為1mol，但體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D、溫度壓強(qiáng)不知，不能確定氣體體積，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)既能與鹽酸溶液又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、AlCl3
B、NaHCO3
C、Mg
D、NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氣體是黃綠色的是（　�。�
A、Cl2
B、N2
C、SO2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　　）
A、△H1＜0，△H3＞0
B、△H5＜0，△H4＜△H3
C、△H1=△H2+△H3
D、△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題．
元素ABCD
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)有兩種常見(jiàn)氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="cy5rdgv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）；
（2）B元素的低價(jià)氧化物分子中心原子的雜化方式為
 
，B元素與D元素形成分子空間構(gòu)型為
 
；
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)
 
（填“高”或“低”），其原因是
 
；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則晶胞中C原子的配位數(shù)為
 
，C晶體的密度為
 
 g?cm-3（要求寫(xiě)表達(dá)式，可以不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g
B、CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol
C、1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
D、HCl的相對(duì)分子質(zhì)量是36.5 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO、H2、甲醚（CH3OCH3）均是重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在一定條件下，CO與H2反應(yīng)既可生成甲醇，也可以生成甲醚，請(qǐng)寫(xiě)出生成甲醚的化學(xué)方程式：
 
；
（2）已知T℃時(shí)，燃燒1molCO、1molH2生成CO2、H2O（g）時(shí)放出的熱量分別為283kJ、241.8kJ，該溫度下，在容積為2L的某密閉容器中存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1．
①a=
 
，若測(cè)得前2min內(nèi)放出的熱量為8.24kJ，則此時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②下列能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的密度保持不變         b．相同時(shí)間內(nèi)生成CO、H2的質(zhì)量比為14：1
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變             d．v正（H2O）=v正（CO2）
（3）向容積為bL的密閉容器中充入a molCO和2a molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=QkJ?mol-1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示，則Q
 
0（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時(shí)的平衡常數(shù)=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中字母a元素在周期表中位置
 
．
（2）寫(xiě)出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類(lèi)型
 
．
（3）表內(nèi)短周期元素形成的物質(zhì)W、X、Y、Z，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：X
+Cu
反映Ⅰ
Y
+W
反映Ⅱ
Z其中X為表中字母c元素的最高價(jià)含氧酸濃溶液；Y能使品紅溶液褪色；W為表中字母a元素形成的常見(jiàn)氣體．
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)I的溶液中有一種白色固體析出，為了證明該物質(zhì)常采用的實(shí)驗(yàn)方法為
 
．
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
；寫(xiě)出一種提高Y轉(zhuǎn)化率的方法
 
．
③常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化物薄膜，若薄膜為Fe3O4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于Na2O和Na2O2 的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、均能與水反應(yīng)
B、氧元素的化合價(jià)均為-2
C、均為淡黃色固體
D、均能與CO2反應(yīng)放出氧氣

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