Question

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數(shù)[－lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.從d點以后至f點，H2O的電離程度一直減小

B.c、e兩點溶液對應的pH=7

C.常溫下，A－的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10－9mol·L－1

D.b點的溶液呈酸性，粒子濃度之間存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH－)+c(A－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖示，0.1mol·L－1的HA溶液中－lgc水(H+)=11，則c水(H+)=10-11mol/L，由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，說明HA為弱酸。常溫下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液20mL時，恰好完全反應生成NaA，即d點溶液中溶質(zhì)為NaA，則b點為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，f點為等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaOH的混合溶液，據(jù)此分析解答。

A．NaA水解促進水的電離，過量的NaOH存在抑制水的電離，從d點以后至f點，H2O的電離程度一直減小，故A正確；

B．c點存在NaA和HA，因為c點溶液為中性，pH=7，e點存在NaA和NaOH，則e點為堿性，pH＞7，故B錯誤；

C．起始時溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)==≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh===10-9，故C正確；

D．b點為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，則c(HA) +2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)，故D正確；

故選B。