Question

4．如表為元素周期表的部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置，試回答下列問題：

（1）②③④三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性由強(qiáng)到弱的順序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）10種元素中，原子半徑最小的是①（填序號(hào)）．
（3）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）元素⑩的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑦的氫化物高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（6）單質(zhì)⑨易溶于⑥與⑧形成的化合物中，所得溶液顏色為紫色．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe．
（1）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（2）所有元素中氫原子半徑最小；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO；
（4）②、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣；
（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為K、④為Mg、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為I、⑩為Fe．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故金屬性K＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，
故答案為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（2）所有元素中氫原子半徑最小，故答案為：①；
（3）氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）②、⑤的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序數(shù)為26，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ，
故答案為：26；3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂ ；
（6）碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案為：紫．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重考查元素周期律與化學(xué)用語，注意對(duì)元素周期表整體把握，理解元素周期律，熟練掌握元素化合物知識(shí)．