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【題目】T℃時，向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測得生成NH3 1.2mol，前2min內用N2表示的平均反應速率是 ， H2的轉化率是 ．

【答案】0.03mol/（L?min）；30%
【解析】解：2min內各組分物質的量的變化量、2min末時各組分的物質的量． N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）
開始（mol）：2 6 0
2min內變化（mol）：0.6 1.8 1.2
所以v（N2）= =0.03mol/（Lmin）．
H2的轉化率為 ×100%=30%．
所以答案是：0.03mol/（Lmin）；30%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應速率的定量表示方法和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗，下列判斷正確的是（ ）
A.白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
B.氣體甲一定是純凈物
C.固體X中一定存在（NH4）2SO4、MgCl2
D.固體X中一定存在FeCl2、AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO-)＋c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO-)=c(H＋)=c(OH-)

C. 該滴定過程可選擇甲基橙作為指示劑

D. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中正確的是( )

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產品，其主要成分均為金屬材料

B.從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導電，因此是電解質

C.二氧化硫和氨氣都易液化，液氨常用作制冷劑

D.生理鹽水可用于養(yǎng)殖場消毒，以殺死H7N9等病毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B.由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中Cu是負極
C.馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕
D.銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）中一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產制取PCl3 ， 裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3 ， 與過量Cl2反應生成PCl5和HCl，遇O2會生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

﹣112

75.5

PCl5

2

105.3

請回答下列問題
（1）裝置中制氯氣的離子方程式為
（2）B中的試劑是 ， E中次冷水的作用是 ， F中堿石灰的作用是
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2 ， 再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是通過控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣，具體的方法是
（4）粗產品含有POCl3、PCl3等，加入黃磷加熱除去PCl5 ， 通過（填實驗操作的名稱），即可得到純凈的PCl3
（5）通過下面方法可測定產品中PCl3的質量分數(shù)．①迅速稱取100g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反應；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定終點現(xiàn)象是
④重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該產品中PC3的質量分數(shù)是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族
周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 ．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： ．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號） ． a．MnO2　　　 b．FeCl3　　　 c．Na2SO3　　　 d．KMnO4 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是

A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數(shù)，從而加快正反應速率，降低逆反應速率

C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

D. 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是( )

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C. 在鎳作催化劑條件下，苯與氫氣的反應 D. 乙烯通入溴水中

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