H2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，關(guān)系正確

    的是

A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-)   B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1

C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4)                 D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是（     ）

① 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)      

② 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③ 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④ 兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性 

⑤ 有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)  

⑥ 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

    A．①②③④⑤⑥                         B．只有①②④⑤    

C．只有③④⑤⑥                         D．只有②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)一選修5．有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

       藥物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（簡(jiǎn)稱PC）

       的合成路線如圖所示：

       已知：①

       ②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：

       請(qǐng)回答：

       （1）C由丙烯經(jīng)反應(yīng)①～③合成，C的核磁共振氫譜只有一種峰。

       a．①的反應(yīng)類型是           。

       b．②的反應(yīng)試劑和條件是             。

    c．③的化學(xué)方程式是              。

       （2）9．4g的D與飽和溴水完全反應(yīng)生成33．lg白色沉淀，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是           。

       （3）C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式           。

       （4）F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是          。

       ①含有甲基    ②含有碳碳雙鍵    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ④屬于酯

       （5）PC的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置能夠組成原電池的是 

Zn
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2＋O2 2NO，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是

   A．體積增大到原的2倍    B．充入更多的NO    C．縮小體積    D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，將1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，則NaOH溶液的pH等于

A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確是          （    ）

A、常溫常壓下，1 mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，若陰極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是

  A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

  B、中和熱△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

  C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大

    D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的＋1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿。請(qǐng)結(jié)合題目回答以下問(wèn)題：

（1）元素名稱：B              ，G                。

（2）F的價(jià)電子排布圖                              。

（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式                            。

（4）離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是         。


（5）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有        個(gè)E。

（6）B、C之間的元素K可以與A形成KA3，G的離子與KA3可形成[G(KA3)4]2+離子，1mol[G(KA3)4]2+離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為             mol。

   （7）在測(cè)定A、D形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是                                                        。

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