設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是          （    ）

A、常溫常壓下，1 mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA

C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA

D、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（     ）

A．ZXYW              B．WXYZ             C．XYZW            D．ZYXW

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下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是 

A．N2電子式：                        B．Cl‒的結(jié)構(gòu)示意圖為：

C．CO2的比例模型：           D．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl

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H2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，關(guān)系正確

    的是

A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-)   B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1

C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4)                 D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定。滴定結(jié)果如下：

滴定次數(shù)

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點讀數(shù)

第一次

0.10 mL

18.60 mL

第二次

0.30 mL

18.00 mL

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1

(2)達到滴定終點的標(biāo)志是                                                    

 (3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

    D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價電子構(gòu)型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應(yīng)的元素符號表示）

（1）Y、Z、W元素的電負性由大到小的順序是　            　。

（2）K的一價離子電子排布式是　                    　。

（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，

則該化合物的化學(xué)式是　        　，Z原子的配位數(shù)是　             　。

（4）若X、Y、W形成的某有機化合物(相對分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是　    　；1 mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是　    　。

（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，Y、Z的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是　                                                              　。

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下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A．氯化氫溶于水      B．加熱氯酸鉀使其分解    C．碘升華  D．氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

   A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 Kj

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下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓

C．三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+ + Cu ══ Fe2+ + Cu2+

D．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

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