2013年底至2014年初，霧霾天氣多次肆虐北京、上海等多個(gè)地區(qū)．其中，燃煤和工廠廢氣亂排是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H＜0；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；
解答： 解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值，故答案為：K=
C2(CO2)?C(N2)
C2(NO)?C2(CO)
，
故答案為：
C2(CO2)?C(N2)
C2(NO)?C2(CO)
；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol①
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol②
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol③
根據(jù)蓋斯定律，①-②+④×2可得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）+2（-44.0）kJ/mol=-898.1kJ/mol 即CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫、蓋斯定律求焓變的計(jì)算應(yīng)用，注意所給的條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的命名正確的是（　　）
A、2-甲基-3-丁醇
B、2，2-甲基丁烷
C、2-乙基-1-丁烯
D、間甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、該有機(jī)物使溴的四氯化碳溶液褪色和在FeCl3作用下與液溴反應(yīng)的原理一樣
B、1mol該有機(jī)物完全燃燒需消耗15.5mol O2
C、該有機(jī)物在一定條件下與濃HNO3反應(yīng)生成的一硝基代物可能有3種
D、1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)不能按“→”所示關(guān)系實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“→”表示反應(yīng)一步完成）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜或鑒別的方法不可行的是（　�。�
A、用Br2水可鑒別苯與乙醇
B、將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C、用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔
D、用適量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）寫出NaCl的電子式
 
．
（2）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%             B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③上述設(shè)計(jì)的主要優(yōu)點(diǎn)有（寫出一個(gè)方面）
 
．
（4）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaClO NaHCO3 NaHSO3
pH 11.6 10.3 9.7 5.2
下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母）．
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）
e．NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析劑．等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3，
其中c（NH4+）由大到小的順序?yàn)?div id="giaw50d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填選項(xiàng)字母）．
（2）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）常做強(qiáng)氧化劑，Na2S2O3常做還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反�?yīng)的離子方程式為
 
．
②用鉑做電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測(cè)定．操作步驟為稱取0.3000g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過(guò)量），振蕩使其充分反應(yīng)；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重復(fù)2次，測(cè)得平均消耗標(biāo)準(zhǔn)液21.00mL．該產(chǎn)品中K2S2O8的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（如有條件需標(biāo)明）
（1）苯的溴代反應(yīng)
 
；
（2）苯的硝化反應(yīng)
 
；
（3）苯與氫氣的加成反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃時(shí)，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解．則：
①后4min內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率是
 
．
②分析前2min與后4min相比，反應(yīng)速率變化及原因是
 
．
（2）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如右表，現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
．據(jù)此關(guān)系及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（3）某反應(yīng)歷程如圖所示，圖中A、B、C均為1mol，請(qǐng)寫出反應(yīng)A→C的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
 
．

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