電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。

下列說(shuō)法正確的是

A．物質(zhì)A為NH3

B．X電極為電解池陽(yáng)極

C．Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D．Y電極反應(yīng)式為NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O

A

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知電解NO制備NH4NO3，NO分別在陰陽(yáng)兩極放電，其中陽(yáng)極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+＝NH4++H2O。從兩極反應(yīng)可看出，要滿足得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，A正確；B、根據(jù)裝置圖可知X電極產(chǎn)生銨根，因此X電極是陰極，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知Y電極是陽(yáng)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶液顯酸性，則根據(jù)以上分析可知，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+，D錯(cuò)誤，答案選A。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：?????

下列元素均位于第ⅦA族，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是

A．F B．Cl C．Br D．I

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7�，F(xiàn)由含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl2·2H2O），為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其配制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑是（ ）（填下面的序號(hào)）

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4

（2）物質(zhì)Y是 ；（用化學(xué)式表示）

（3）本實(shí)驗(yàn)用堿沉淀法能否達(dá)到目的？ ；原因是 ；

（4）除去Fe3+的原理是 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學(xué)期月考化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH—） = c（HCO3—） + c（H+）+ c（H2CO3）

B．0.1mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）= c（Cl—）

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c（OH—）

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）= c（NO3—）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省廈門(mén)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一 探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖，氣密性已檢查。

已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。

（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實(shí)驗(yàn)操作的目的是 。

（2）銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中，若有NO2，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；若只有NO生成，B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

實(shí)驗(yàn)二 探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因

經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)一，測(cè)得硝酸的濃度<6 mol?L-1，只有NO生成。當(dāng)銅片與5 mol?L-1硝酸反應(yīng)時(shí)，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)非常緩慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的原因，進(jìn)行如下探究：

探究一：研究反應(yīng)過(guò)程的溫度變化對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)所得曲線和現(xiàn)象記錄如下圖表。

時(shí)間/min

現(xiàn)象

0~15

銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢

25

溶液有很淺的藍(lán)色，氣泡生成速度加快

30

氣泡生成速度較快，均勻冒出

45

洗氣瓶中可見(jiàn)少量淡棕色的物質(zhì)

50

溶液中藍(lán)色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色

（4）獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測(cè)量?jī)x器有________________________________。

（5）從上述圖表分析可得到的結(jié)論是 。

序號(hào)

溫度

銅片/g

硝酸/mL

硝酸銅/g

1

25℃ 

①

②

③

2

25℃ 

5

20

0.5

3

25℃ 

5

20

1.0

探究二：研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)速率的影響

設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，利用上圖裝置測(cè)定溶液突顯明顯棕色的時(shí)間。

（6）請(qǐng)將上表中將實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)條件填寫(xiě)完整① ② ③

（7）通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)1、2、3的反應(yīng)速率并無(wú)明顯變化，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪�需要繼續(xù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省廈門(mén)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如右表，下列說(shuō)法正確的是

AgCl

Ag2CrO4

AgI

顏色

白

磚紅

黃

Ksp

1.8×10-10

1.0×10-12

8.5×10-17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省廈門(mén)市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì) B．CO是酸性氧化物

C．氫氧化鐵膠體屬于純凈物 D．純堿屬于堿類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．食品中加入維生素或鈣、硒等是為了補(bǔ)充食品中缺乏的營(yíng)養(yǎng)成分。

B．抗生素能消炎抗菌，經(jīng)常大量食用對(duì)人體有益無(wú)害。

C．使用青霉素可能產(chǎn)生過(guò)敏反應(yīng)，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)。

D．服用麻黃堿后可明顯增加運(yùn)動(dòng)員的興奮程度，但對(duì)其身體有極大的副作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，說(shuō)法正確的是

A．增加A2 的濃度，有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

B．升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D．增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

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