已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0，達(dá)到平衡后，改變條件，說法正確的是

A．增加A2 的濃度，有利于該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)

B．升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

D．增大壓強(qiáng)有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D

【解析】

試題分析:增加A的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：平衡的移動(dòng)

練習(xí)冊系列答案
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電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y皆Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。

下列說法正確的是

A．物質(zhì)A為NH3

B．X電極為電解池陽極

C．Y電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

D．Y電極反應(yīng)式為NO－3e－＋4OH- ==NO＋2H2O

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下列食物中屬于酸性食物的是

A．西紅柿 B.牛肉 C.蜜橘 D.黃瓜

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反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，△H= -57 kJ·mol－1，在條件下溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C

D．A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C

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下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2NO2(g) N2O4(g) 平衡體系，增加壓強(qiáng)使顏色變淺

C．反應(yīng)CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)

D．向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，產(chǎn)生氣泡速率加快

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．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

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在相同溫度時(shí)100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離度

C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(z)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示

則下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1<P2

B．T1<T2，P1>P2

C．T1>T2，P1>P2

D．T1>T2，P1<P2

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某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為

A．Fe2＋ B．Mg2＋ C．CO32- D．Ba2＋

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