【題目】20ml某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL，則該氣態(tài)烴不可能的是( )

A. 乙烷 B. 環(huán)丙烷 C. 丙烯 D. 苯

【答案】D

【解析】

假設(shè)該烴分子式為CxHy，其完全燃燒的化學(xué)方程式為CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，根據(jù)方程式可知1體積的烴完全燃燒消耗(x+)體積的氧氣，產(chǎn)生x體積的CO2氣體，由于反應(yīng)后溫度是室溫，水為液體，故反應(yīng)前后氣體的總體積減少了1+(x+)-x=1+，現(xiàn)在20mL氣態(tài)烴燃燒，氣體體積減少了50mL，則1：(1+)=20：50，解得y=6。即只要?dú)鈶B(tài)烴分子中含有6個(gè)H原子即可，與分子中含有的C原子數(shù)無(wú)關(guān)。分析選項(xiàng)給出的物質(zhì)，每個(gè)選項(xiàng)分子中H原子數(shù)都是6個(gè)，但由于苯在室溫下不是氣態(tài)，故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)，HCN的電離常數(shù)Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請(qǐng)根據(jù)以下四個(gè)圖像回答問(wèn)題。

(1)25 ℃時(shí)，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/span>___________________________________。

(2)如圖所示，25 ℃時(shí)向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是_______

A．a點(diǎn)溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是c點(diǎn)

C．滴定過(guò)程中宜選用酚酞做指示劑

D．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強(qiáng)的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(Cl－)=_________(假設(shè)混合溶液的體積為2L)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其質(zhì)量為19.6g，則剩余鋅粉的質(zhì)量為

A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變。則下列有關(guān)判斷正確的是 ( )

A. X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，碳原子數(shù)必定相同

B. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是甲醇

C. 若X為CH4，則相對(duì)分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇

D. X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子(n為正整數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的有機(jī)物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量的石灰水中完全吸收，經(jīng)過(guò)濾得沉淀20g 濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8g，該有機(jī)物不可能是( )

A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)ㄓ行С煞譃?/span>FeSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。補(bǔ)血?jiǎng)┡c維生素C一起服用，有利于+2價(jià)鐵的吸收。由此可推知，維生素C具有____________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）步驟Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）來(lái)配制，需用量筒量取濃硫酸____________mL。

（3）步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則濾液中含有____________（填離子符號(hào)）。檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+，應(yīng)選用的試劑為____________（填字母）

A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液

（4）步驟Ⅳ加入過(guò)量H2O2的目的是____________（用離子方程式表示）。

（5）步驟Ⅵ的一系列操作依次是：①過(guò)濾②洗滌③____________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。

（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為____________g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種主族元素的離子 、、、（a、b、c、d 為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若 m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）

①a－b=n－m ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 X>Y

A.③B.①②③④C.①②③D.②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-====4OH-

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2====2H2O

D. 用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點(diǎn)）。

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同步練習(xí)冊(cè)答案