某工廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅（Fe2O3）和氧化銅．（已知銅能溶解在稀硝酸中生成硝酸銅溶液）

請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是（填化學(xué)式）①
 
 ②
 
③
 
 ④
 
；
（2）A處固體成分為
 
（填化學(xué)式）
（3）寫出⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，⑤處再受熱分解為氧化銅；⑥處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，⑦處最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵），據(jù)此解答．
解答： 解：由工藝流程圖示知，E為鐵元素的離子，而A為銅、金的單質(zhì)，通過過濾將鐵元素與活潑性比它弱的銅、金分離出來，因此①處加入的物質(zhì)為鐵屑，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe═Cu+Fe2+，2Au3++3Fe═2Au+3Fe2+；②處加入稀硫酸以除去銅、金中過量的鐵屑，并將過濾后的硫酸亞鐵溶液與含F(xiàn)e2+的E溶液相混合；③處利用金不溶于硝酸的性質(zhì)將銅與金分離開；④處將得到的銅離子用氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，⑤處再受熱分解為氧化銅；⑥處加入氫氧化鈉將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，再利用空氣將其轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，⑦處最終受熱分解為鐵紅（氧化鐵），
（1）由上述分析可知，各處需加入的相應(yīng)物質(zhì)：①為Fe，②為H2SO4，③為HNO3，④為NaOH，
故答案為：Fe；H2SO4；HNO3；NaOH；
（2）由上述分析可知，A處固體成分為：Cu、Fe、Au，故答案為：Cu、Fe、Au；
（3）⑤處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O，故答案為：Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷、常見金屬及其化合物的綜合應(yīng)用，側(cè)重于物質(zhì)的分離提純的考查，需要學(xué)生理解工藝流程，掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ（1）給下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名

（2）

（3）以上兩種物質(zhì)的關(guān)系是
 
 （填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）
Ⅱ甲烷的氯代產(chǎn)物是重要的化工原料、有機(jī)溶劑．
（4）已知常溫常壓下生成1mol一氯甲烷放出熱量100kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（5）一氯甲烷繼續(xù)取代直到生成四氯化碳，每一步都是放熱反應(yīng)，因此工廠常采用熱交換設(shè)備．生成的氯代甲烷在吸收塔中用水吸收，實驗室中從混合物中得到氯代甲烷采用的方法是
 
（填操作名稱）．根據(jù)取代反應(yīng)中無機(jī)產(chǎn)物的性質(zhì)，對設(shè)備的要求要考慮
 

（6）某化工廠年生產(chǎn)CCl4 154噸，至少需要消耗氯氣
 
噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同位素是
 
；屬于同分異構(gòu)體的是
 
；屬于同素異形體的是
 
；屬于同一種物質(zhì)的是
 
．（填序號）
①O2和O3 ②氕和氚  ③C2H2和C4H6 ④CH3CH2OH和CH3OCH3 ⑤和 
⑥和   ⑦CH3CH2CH2CH3和 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出分子式為C5H12烴的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
、
 
．在這些同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：從①滲析、②聚沉、③丁達(dá)爾效應(yīng) ④凝膠、⑤布朗運動、⑥電泳．中選出適當(dāng)?shù)男蛱柼钊胂铝忻啃☆}后面的空格中：（注意：填序號）
（1）用半透膜把制取的Fe（OH）3膠體中生成的氯化鈉分離的方法叫做
 
．
（2）在肥皂水中透過強(qiáng)光，可見到光帶，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（3）在Fe（OH）3膠體中加入（NH4）2SO4，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做
 
．
（4）在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染．這種做法應(yīng)用的主要原理是
 
．
Ⅱ：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；  同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為
 
，其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q 原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
R 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y 第三周期元素的簡單離子中離子半徑最小
請根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）Q原子的核外電子排布式為；
 

（2）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有
 
．
（3）Y單質(zhì)與V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在1.01×105Pa、298K時，1.4g QR氣體在1.6g R2氣體中完全燃燒，生成QR2氣體時放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）
（1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B．初始M、N容積相同，并保持溫度不變．則到達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率α（A）M
 
α（A）N，A的體積分?jǐn)?shù)
x（A）M
 
x（A）N．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）向M、N中，各通入x mol A和y mol B，初始M、N容積相同，并保持溫度不變．若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量x mol與B的物質(zhì)的量y mol之間必須滿足的關(guān)系式為
 
．
（3）若在某件下，反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4
mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C12H22O11）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C17H33COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖所示（注意：圖中的反應(yīng)式不完整）下列說法正確的是（　�。�
A、蔗糖酯屬于油脂類物質(zhì)
B、非天然油脂為高分子化合物
C、該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產(chǎn)物在常溫下均為固態(tài)
D、該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)況下22.4L H2O和 1molO2所含分子數(shù)相等
B、1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C、1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多
D、3molO2 與2molH2O所含原子數(shù)相等

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