Question

【題目】根據下列實驗操作回答有關問題：

（1）在盛有溶液的試管中逐滴滴加少量的溶液，可觀察到的現象是______，該反應的離子方程式為______。

（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續(xù)滴加溶液，直至過量，現象是______，反應的離子方程式為______；向另一份中加入足量稀硫酸，現象是______，反應的離子方程式為______。

（3）（2）中反應說明所屬的物質類別是______。

Answer 1

【答案】有白色沉淀生成 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 沉淀溶解 Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]— 沉淀溶解 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 兩性氫氧化物

【解析】

（1）在盛有AlCl3溶液的試管中逐滴滴加少量的NaOH溶液，AlCl3溶液與少量的NaOH溶液反應生成氫氧化鋁白色沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故答案為：有白色沉淀生成；Al3++3OH-=Al(OH)3↓；

（2）將（1）中所得的混合物平均分成兩分，向其中一份中繼續(xù)滴加NaOH溶液，當AlCl3溶液完全反應生成氫氧化鋁沉淀后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應，沉淀逐漸溶解，反應的離子方程式為Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；向另一份中加入足量稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鋁沉淀生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：沉淀溶解；Al(OH)3+4OH-=[Al(OH)4]—；沉淀溶解；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（3）氫氧化鋁沉淀能溶于強堿氫氧化鈉和強酸硫酸，說明氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：兩性氫氧化物。