【題目】下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是(

的溶解度比 的酸性比氫硫酸強(qiáng) 的穩(wěn)定性比強(qiáng) 的還原性比強(qiáng) 的酸性比強(qiáng) 與鐵反應(yīng)生成,而與鐵反應(yīng)生成 能與反應(yīng)生成 ⑧在元素周期表中處于同周期的右側(cè) ⑨還原性:

A.③④⑤⑦⑧⑨B.③④⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

【答案】C

【解析】

①不能根據(jù)氫化物溶解度大小,比較元素原子的得電子能力,①錯(cuò)誤;

②不能依據(jù)無氧酸酸性強(qiáng)弱,比較元素原子的得電子能力,②錯(cuò)誤;

的穩(wěn)定性比強(qiáng),說明元素的非金屬性強(qiáng),得電子能力強(qiáng),③正確;

的還原性比弱,④錯(cuò)誤;

⑤比較原子得電子能力的強(qiáng)弱,可比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,不是最高價(jià)含氧酸,⑤錯(cuò)誤;

⑥非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng),產(chǎn)物中變價(jià)金屬元素的價(jià)態(tài)越高,說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng),⑥正確;

反應(yīng)置換出,說明的氧化性強(qiáng),則元素的非金屬性強(qiáng),⑦正確;

⑧同周期元素自左向右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),⑧正確;

⑨陰離子的還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱,⑨正確。

綜合以上分析,③⑥⑦⑧⑨正確。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KClO3熱分解是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一種方法,1molKClO3(s)熱分解的能量變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得第一放熱溫度為400℃,第二放熱溫度為480℃。下列說法正確的是(

A.400℃時(shí)KClO3熱分解的產(chǎn)物是KClO2

B.若用MnO2作催化劑,KClO3熱分解溫度大于480

C.曲線Ⅰ的活化能大于曲線Ⅱ,所以KClO3KClO4穩(wěn)定

D.2KClO3(s)=2KCl(s)3O2(g) ΔH=-78kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、C1O、C1O3三種含氯元素的離子,其中C1OC1O3兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

1t2時(shí),Ca(OH)2Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為:_________________________

2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是______ mol

3)據(jù)分析,生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入Cl2的速度不同,C1OC1O3的比例也不同。

若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后____2(填“>”、“<”“=”);

,則n(C1)=_________mol(用含a的代數(shù)式來表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽(yáng)離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子,原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,的二價(jià)陽(yáng)離子與氖原子具有相同的核外電子排布,同主族,下列說法正確的是(

A.的原子半徑在五種原子中最大

B.一定條件下,的單質(zhì)能與水反應(yīng)

C.形成的化合物只有一種

D.的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比的弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作回答有關(guān)問題:

1)在盛有溶液的試管中逐滴滴加少量的溶液,可觀察到的現(xiàn)象是______,該反應(yīng)的離子方程式為______。

2)將(1)中所得的混合物平均分成兩分,向其中一份中繼續(xù)滴加溶液,直至過量,現(xiàn)象是______,反應(yīng)的離子方程式為______;向另一份中加入足量稀硫酸,現(xiàn)象是______,反應(yīng)的離子方程式為______。

3)(2)中反應(yīng)說明所屬的物質(zhì)類別是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)

已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。

II

判斷下列說法正確的是( )

A. 反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol1

B. H2OH—O鍵比HClH—Cl鍵弱

C. II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)

D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng),容器內(nèi)氣體X、氣體Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。據(jù)圖可知( )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X=Y

B.反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí),Y的濃度減少了3 mol/L

C.反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài)

D.反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí),每生成4 mol Y的同時(shí)生成1 mol X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )

A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2

B.分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體

D.一定條件下,可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案