在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007

0.007

 

  
      
    
               
			


			


		

		
		
	

		

			

				

				
（1）K＝； 放熱。
  
（2） b； 1.5×10－3mol/(L·s)。
  
（3）b  c。
  
（4）c。
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		
		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：






時間/s
0
1
2
3
4



n（A）/mol
2.0
1.0
0.8
0.8
0.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.3
0.3
mol/（L?s）．
（2）能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
①②
①②
（填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是
11.25
11.25
．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：







N2+3H2?2NH3



溫度
25℃
200℃
400℃
600℃



平衡常數(shù)K
5×108
650
0.507
0.01
（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是
 
．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡的是
 
．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v（N2）=2v（NH3）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH3
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是
 
．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH-）減小    D．（NH4+）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH4+）與（Cl-）比值變大的是
 
．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
一定條件下，使X（g）與Y（g）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z（g）．溫度為TK時，反應(yīng)過程中X，Y，Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T，K和T2，K時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�
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A、反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V（X）=0.1mol/（L?min）B、平衡時容器內(nèi)的壓強為反應(yīng)前的0.8倍C、保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			


						
某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：






時間/s
0
1
2
3
4



n（A）/mol
2.0
1.0
0.8
0.8
0.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=______mol/（L?s）．
（2）能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是______．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年北京市門頭溝區(qū)育園中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			


						
某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：
時間/s1234
n（A）/mol2.01.00.80.80.8
請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=    mol/．
（2）能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （填序號）．
①容器內(nèi)壓強保持不變       ②A的物質(zhì)的量保持不變
③容器內(nèi)密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小，則該正反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）若開始時充入B的物質(zhì)的量是A的一半，則t℃時平衡常數(shù)K的數(shù)值是    ．


			


			

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同步練習(xí)冊答案





























			





	







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