【題目】現(xiàn)有xMm﹣和yNn+兩種簡單離子,它們的電子層結構相同.則表示M元素質子數(shù)的正確表達式是( )
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m
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【題目】下列說法中不正確的是( )
A.乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應使溶液逐漸褪色
B.乙醛能與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀
C.糖類物質都能發(fā)生水解反應
D.在一定條件下,氨基酸之間能發(fā)生反應
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【題目】NH3、H2S等是極性分子,CO2,BF3,CCl4等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實例可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是( )
A. 分子中不能含有氫原子
B. 在ABn分子中A的相對原子質量應小于B的相對原子質量
C. 在ABn分子中A原子沒有孤電子對
D. 分子中每個共價鍵的鍵長應相等
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【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白:
(1)在這些元素中,化學性質最不活潑的是________(填元素符號,下同)。
(2)從①到③的元素中,非金屬性最強的是________
(3)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的化學式是_______,堿性最強的化合物的電子式是_________。
(4)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是_______;寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_______________________________。
(5)用結構式表示元素①與③形成的一種可溶于水的化合物_________ 。
(6)寫出元素④的單質與水反應的化學方程式________________________________。
(7)寫出元素①的單質和元素⑥最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式___________________________________________。
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【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)△H<0 完成下列填空:
(1)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2L,3min后達到平衡,測得固體的質量增加了2.80g,則H2的平均反應速率 mol(Lmin)﹣1;該反應的平衡常數(shù)表達式K= .
(2)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是 .
a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4物質的量,平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl物質的量,平衡向左移動
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率(寫出計算過程).
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【題目】如圖是一個化學反應過程的示意圖.
已知甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)請回答圖中甲、乙兩池的名稱.甲電池是裝置,乙池是裝置.
(2)請回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是 , B(石墨)電極的名稱是 .
(3)寫出電極反應式:通入O2的電極的電極反應式是 . A(Fe)電極的電極反應式為 ,
(4)乙池中反應的化學方程式為 .
(5)當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2mL(標準狀況下)
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【題目】臭氧是一種強氧化劑,常用于消毒、滅菌等。
(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是___________和_________(填分子式)。
(2)O3在水中易分解,一定條件下,O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為0.0216 mol/L。
3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 | |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明對O3分解起催化作用的是___________.。
②在30°C、pH=4.0條件下,O3的分解速率為__________ mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律,推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為______.(填字母代號)
a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0
(3)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為_________(填“A”或“B”),其電極反應式為_________________.
②若C處通入O 2 ,則A極的電極反應式為_____________________.
③若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到xL和有yL氣體(標準狀況),則E處收集的氣體中O 3 所占的體積分數(shù)為__________.(忽略O 3 的分解)。
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。
(2)從反應開始到建立平衡,v(CO)=________;達到平衡時,該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓 縮為0.5L,則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g);ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式____________。
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【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理,設計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導線相連,置于稀硫酸中。
(1)鋅片上的電極反應式為__________________。
(2)銅片上的現(xiàn)象是__________________。
(3)若反應過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉移,則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。
(4)該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉的是_________(填序號)。
A.無水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)實驗后同學們經(jīng)過充分討論,認為符合某些要求的化學反應都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應可以設計成原電池的是________(填字母代號)。
A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2↑
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