【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液.下列說法正確的是( )
A.Zn為電池的負極
B.正極反應(yīng)式為2FeO42+10H++6e=Fe2O3+5H2O
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D.電池工作時OH向負極遷移

【答案】A,D
【解析】A.根據(jù)化合價升降判斷,Zn化合價只能上升,故為負極材料,K2FeO4為正極材料,故A正確;
B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液,則正極電極方程式為2FeO42+6e+8H2O=2Fe(OH)3+10OH , 故B錯誤;
C.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小,故錯誤;
D.電池工作時陰離子OH向負極遷移,故D正確.
故選AD.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某溫度(T)下的溶液中,c(H)10xmol·L1,c(OH)10ymol·L1xy的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:

1此溫度下,水的離子積KW________,則該溫度T________25℃(“>”“<””),pH7的溶液顯________(”)。

2若將此溫度(T)下,pH11的苛性鈉溶液a LpH1的稀硫酸b L混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。若所得混合液為中性,則ab______;,②若所得混合液的pH2,則ab______。

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C. NO3-和CO32-是等電子體,均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是( )

X

Y

Z

W

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B.元素Y的氫化物水溶液呈酸性

C.元素X、Z的各種氯化物分子中,各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素X與氫元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有多種

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【題目】下列敘述正確的是

A. 天然油脂的分子中含有酯基,屬于酯類

B. 苯的分子式為C6H6,分子中的碳原子遠遠沒有飽和,因此能和氯水發(fā)生加成反應(yīng)

C. 所有鹵代烴都難溶于水,且都是密度比水大的液體

D. 天然氣與液化石油氣的成分相同,與水煤氣的成分不相同

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【題目】在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)H2O(g),一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A. 反應(yīng)物濃度:a點小于c

B. c點時反應(yīng)進行的程度最大

C. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. △t1=△t2時,生成H2的物質(zhì)的量:a~b段小于b~c

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【題目】10分.1100 時,體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):Na2SO4s4H2 gNa2Ss4H2Og

1下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內(nèi)氣體壓強不再變化

B.H2的體積分數(shù)不再變化

C.1 mol HH鍵斷裂同時2 mol HO鍵形成

D.Na2S的質(zhì)量不再變化

E.υυ

F.容器內(nèi)氣體密度不再變化

2若2 min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

.丙烷燃料電池,以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。

3通入丙烷的電極為_____填“正極”或“負極”,正極的電極反應(yīng)式為 。

4燃料電池的優(yōu)點________。

5若開始時電解質(zhì)溶液中含KOH的物質(zhì)的量為0.25 mol,當(dāng)溶液中K2CO3的物質(zhì)的量為0.1 mol時,消耗標準狀況下丙烷的體積為 mL保留一位小數(shù)。

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